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高中化學(xué)《乙醇和醇類(lèi)》教案設(shè)計(jì)范文
[教學(xué)目標(biāo)]
1．理解烴的衍生物和官能團(tuán)的概念。
2．了解乙醇的結(jié)的和物理性質(zhì)。
3．掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[教學(xué)重點(diǎn)] 掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
[教學(xué)難點(diǎn)] 乙醇羥基上的氫原子被活潑金屬原子取代。
[教學(xué)類(lèi)型] 新授課
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)探索、啟發(fā)導(dǎo)學(xué)
[教學(xué)內(nèi)容]
引言：在第四章中，我們學(xué)習(xí)了烴類(lèi)有機(jī)物—烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。知道它們都是由碳?xì)鋬煞N元素組成，同時(shí)，我們也知道這些烴通過(guò)化學(xué)變化可以引進(jìn)第三種、第四種元素。
提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們想一想，用什么方法可以使烴分子增加其他元素?舉例說(shuō)明。
指出：烴分子中引進(jìn)了其他元素后就不能再叫烴了。
設(shè)問(wèn)：那么，這類(lèi)有機(jī)物又叫什么呢?
講解：如果烴分子里的氫原子被其它原子或原子團(tuán)（例：鹵素原子—X；羥基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有機(jī)化合物（例：鹵代烴；醇；硝基化合物等），這些有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上說(shuō)，都可以看作由烴衍變而來(lái)的，所以叫“烴的衍生物”。
板書(shū)： 第五章 烴的衍生物
講述：一氯甲烷是甲烷分子上的一個(gè)氫原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我們可以將烴的衍生物定義為：
板書(shū)：1、烴的衍生物：從結(jié)構(gòu)上說(shuō)，都可以看作是由烴衍變而來(lái)的有機(jī)物。
設(shè)疑：為什么要“從結(jié)構(gòu)上說(shuō)?”
講解：烴的衍生物并非一定要由烴通過(guò)取代、加成等方法來(lái)得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通過(guò)糧食發(fā)酵得到。
過(guò)渡：烴和烴的衍生物是有機(jī)化學(xué)的兩個(gè)重要的組成部分。
設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)想，烴的衍生物跟相應(yīng)的烴是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)，為什么？
講解：當(dāng)烴分子上的氫原子被這些原子或原子團(tuán)取代后，物質(zhì)的一些性質(zhì)都將發(fā)生很大變化，可以說(shuō)，這些原子或原子團(tuán)對(duì)烴的衍生物的性質(zhì)起了決定性的作用。由于它決定了這個(gè)物質(zhì)的化學(xué)特性。所以在化學(xué)上把這種原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。
板書(shū)：2、官能團(tuán)：能夠決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)，叫做官能團(tuán)。
設(shè)問(wèn)：請(qǐng)舉出幾種常見(jiàn)的官能團(tuán)？
思考、討論、列舉常見(jiàn)的官能團(tuán)： 鹵素原子—X；羥基—OH；硝基—NO2；醛—CHO；羧基—COOH等。
講解：我們理解了官能團(tuán)這個(gè)概念后，就應(yīng)該明白這樣一個(gè)道理，學(xué)習(xí)烴的衍生物不必一個(gè)一個(gè)物質(zhì)地去學(xué)習(xí)，而是應(yīng)該像前面研究烷烴時(shí)學(xué)習(xí)它的代表物甲烷；學(xué)習(xí)烯烴時(shí)學(xué)習(xí)它的代表物乙烯一樣，以達(dá)到觸類(lèi)旁通，這樣我們根據(jù)官能團(tuán)的不同就可將烴的衍生物分為：醇、酚、醛、羧酸等。有機(jī)物結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但決定有機(jī)物性質(zhì)的主要是官能團(tuán)，在性質(zhì)分析判斷時(shí)，只要抓住官能團(tuán)這個(gè)主導(dǎo)因素，問(wèn)題也就迎刃而解。所以學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)從某種意義上說(shuō)，就是學(xué)習(xí)官能團(tuán)，有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)化學(xué)。今天我們學(xué)習(xí)一種含羥基的烴的衍生物。
板書(shū)： 第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)
引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被羥基（－OH）取代后的產(chǎn)物，也可以是溴乙烷通過(guò)水解反應(yīng)可以得到乙醇，乙醇俗稱(chēng)酒精，是我們比較熟悉的一種有機(jī)物。，實(shí)驗(yàn)室用的酒精燈，醫(yī)院消毒用的酒精，我們平時(shí)喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平時(shí)喝的酒就不能說(shuō)是酒精或乙醇。因?yàn)槠【频囊掖己恐挥?—5％，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有50—70％，那么真正的乙醇又是什么樣的呢?
板書(shū)：一、乙醇
1分子結(jié)構(gòu)：
教師：展示乙醇實(shí)物，嗅氣味，學(xué)生回答，教師邊問(wèn)邊板書(shū)
板書(shū)：2物理性質(zhì)：無(wú)色、透明、具有特殊香味的液體，易溶于水、密度小于水、沸點(diǎn)比水低，易揮發(fā)
提問(wèn)：怎樣檢驗(yàn)乙醇中是否含有水？
參考：用無(wú)水硫酸銅；
講述：乙醇可作溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶。互溶的混合物，在分離上是比較困難的，但也是可以分離的。如何分離乙醇和水的混合物？
設(shè)問(wèn)：兩種不同的液體互溶在一起時(shí)，可用什么方法分離?石油是如何分離成汽油、煤油……的?
參考：蒸餾的方法分離。
講解：用分餾的方法只能得到96％的高濃度乙醇，要得到無(wú)水乙醇還得加新制的生石灰，使水與之反應(yīng)生成一種難揮發(fā)的Ca(OH)2，再蒸餾。
[課 題] 第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)（第二課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)] 掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[教學(xué)重點(diǎn)] 乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[教學(xué)難點(diǎn)] 乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[教學(xué)類(lèi)型] 新授課
[教學(xué)方法] 講授法
[教學(xué)內(nèi)容]
過(guò)渡：乙醇從結(jié)構(gòu)上可以看作是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，—OH對(duì)乙醇的化學(xué)性質(zhì)有何影響呢？
板書(shū)：３、化學(xué)性質(zhì)：乙醇的官能團(tuán)是羥基—OH
引入： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C—O鍵、O—H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中有可能斷裂。
板書(shū)：（1）與鈉反應(yīng)：(還可以與K 、Ca、Mg、Al等活潑金屬反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)6-2：
現(xiàn)象：鈉沉入試管底部，有氣體放出，鈉又浮到液面，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯壁有水滴，加石灰水不變渾濁。
板書(shū)： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
設(shè)疑：乙醇分子有6個(gè)氫原子，是全部被取代?還是部分被取代?
啟發(fā)：乙烷能不能和金屬鈉反應(yīng)?
參考：不能。假如能反應(yīng)，我們就不能將金屬鈉保存在液態(tài)烴—煤油、汽油中了，說(shuō)明乙醇分子中的乙基是較穩(wěn)定的，其氫原子不會(huì)被金屬鈉取代。顯然，生成的H2，氫原子是由羥基提供的。
指出：乙醇除了可以跟Na反應(yīng)外，也可以與K、Ca、Mg反應(yīng)。
練習(xí)：乙酸與K的反應(yīng)方程式。
R—OH+Na→?
講述：不知同學(xué)們還記不記得，在高一化學(xué)中金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
講述：鈉在水面上游動(dòng)，咝咝作響，反應(yīng)很快完成。
比較： 1，密度 2．速度
講解：此反應(yīng)類(lèi)似于鈉與水的反應(yīng)，故乙醇又可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以比較出乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)激烈，這說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。
板書(shū)：乙醇較水還難電離。
講解：我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中，經(jīng)常采用燃燒酒精給一些物質(zhì)加熱，酒精燃燒也就是氧化反應(yīng)。
板書(shū)：(2) 氧化反應(yīng)
�、偃紵� CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
講解：乙醇除了燃燒時(shí)能生成二氧化碳和水之外，在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛：如果有催化劑作用，還可以生成乙醛。
板書(shū)： ②催化氧化——生成乙醛。
工業(yè)上根據(jù)這個(gè)原理，由乙醇制取乙醛。
引入：前面我們學(xué)過(guò)利用乙醇制取乙烯的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型。
板書(shū)：(3)消去反應(yīng)——分子內(nèi)脫水，生成乙烯。
講解：如果制乙烯時(shí)溫度較低，將發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，生成乙醚。
板書(shū)：(4)取代反應(yīng)——分子間脫水，生成乙醚。
1.
講解：羥基是乙醇的官能團(tuán)，決定著乙醇的化學(xué)性質(zhì)，在分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，一定要抓住斷鍵的位置，這樣才能掌握好乙醇的性質(zhì)。
板書(shū)： 2．跟氫鹵酸反應(yīng)
講述：當(dāng)乙酸與氫溴酸在加熱條件下將發(fā)生溴原子取代羥基。
板書(shū)：
講述：通常用濃 代替HBr。 練習(xí)：
講解：羥基是乙醇的官能團(tuán)，決定著乙醇的化學(xué)性質(zhì)，在分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，一定要抓住斷鍵的位置，這樣才能掌握好乙醇的性質(zhì)。
板書(shū)：二、乙醇的工業(yè)制法
講解：乙醇的工業(yè)制法，主要有乙烯直接水化法和發(fā)酵法兩種。
板書(shū)：1．乙烯直接水化法
講解：乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，使乙烯蒸氣與水直接反應(yīng)，生成乙醇：在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產(chǎn)量大，這樣能節(jié)約大量糧食，因此發(fā)展很快。
板書(shū)：
板書(shū)：2．發(fā)酵法
講解：發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的，在相當(dāng)長(zhǎng)的歷史時(shí)期內(nèi)，曾是生產(chǎn)乙醇的唯一工業(yè)方法。發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品，如谷類(lèi)、薯類(lèi)或野生植物果實(shí)等；也可用制糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質(zhì)經(jīng)一定的預(yù)處理后，經(jīng)水解（用廢糖蜜作原料不經(jīng)這一步）、發(fā)酵，即可制得乙醇。發(fā)酵液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6％～10％，并含有其他一些有機(jī)雜質(zhì)，經(jīng)精餾可得95％的工業(yè)乙醇。
[課 題] 第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)（第三課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)] 1了解乙醇的工業(yè)制法，常識(shí)性介紹乙醇的生理作用。
2了解醇類(lèi)的一般通性和幾種典型醇的用途
[教學(xué)重點(diǎn)] 乙醇的工業(yè)制法，醇類(lèi)的一般通性
[教學(xué)難點(diǎn)] 乙醇的工業(yè)制法，醇類(lèi)的一般通性
[教學(xué)類(lèi)型] 新授課
[教學(xué)方法] 講解、歸納
[教學(xué)內(nèi)容]
復(fù)習(xí)：1乙醇有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。
分析：根據(jù)(CH3)2C=CH2，可以推斷氯代烷結(jié)構(gòu)有兩種：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正確。
引入：研究乙醇結(jié)構(gòu)可以看出，乙醇是由烴基和羥基相連的化合物，在有機(jī)化學(xué)中，像具有這樣結(jié)構(gòu)的物質(zhì)叫做醇。請(qǐng)看課本P158二、醇類(lèi)，了解醇類(lèi)的分類(lèi)和性質(zhì)。
講解：醇是分子中含有跟鏈烴基結(jié)合著的羥基化合物。根據(jù)醇分子里羥基的數(shù)目，醇可以分為一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一個(gè)羥基的，叫做一元醇。由烷烴所衍生的一元醇，叫做飽和一元醇，如甲醇、乙醇等，它們的通式是CnH2n+1OH，簡(jiǎn)寫(xiě)為R—OH。乙醇是重要的化工溶劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、涂料、化妝品、油脂等工業(yè)；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同時(shí)，它們還可用作車(chē)用燃料，是一類(lèi)新的可再生能源。甲醇有毒，飲用約10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。
低級(jí)的飽和一元醇為無(wú)色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可與水以任意比混溶；含4至11個(gè)C的醇為油狀液體，可以部分地溶于水；含12個(gè)C以上的醇為無(wú)色、無(wú)味的蠟狀固體，不溶于水。表7－2中列出了幾種飽和一元醇的某些物理性質(zhì)。
板書(shū)：二、醇類(lèi)
1定義：鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基
練習(xí)：下列哪些物質(zhì)屬于醇？
板書(shū)：2分類(lèi) 按羥基數(shù)目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烴基類(lèi)別分（脂肪醇、芳香醇）
3飽和一元醇：烷基+一個(gè)羥基
(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH
(2)物理性質(zhì)： n≤3， 無(wú)色液體、與水任意比互溶
4≤n≤11，無(wú)色油狀液體，部分溶于水
n ≥12，無(wú)色蠟狀固體，不溶于水。
溶解度: 碳原子數(shù)越多，溶解度越小，直至不溶。
沸點(diǎn): 碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高
(3)化學(xué)性質(zhì):似乙醇，但要注意發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的條件及其產(chǎn)物。
�、傧シ磻�(yīng)的條件：似鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件。與—OH所連碳原子的鄰位碳原子（即β位C原子）上必須有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
�、谘趸瘲l件: 與—OH所連的碳原子（即α位C原子）上必須有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。
③氧化產(chǎn)物：α位C原子有兩個(gè)H原子生成醛，α位C原子有一個(gè)H原子生成酮。
4幾種重要醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途：
講解：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，與水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它們都是重要的化工原料。此外，丙三醇還有護(hù)膚作用，俗稱(chēng)甘油。
板書(shū)：分子里含有兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基的醇，分別叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：
閱讀
醇的沸點(diǎn)與氫鍵
比較表6－1與表7－2，不難發(fā)現(xiàn)，低級(jí)醇的沸點(diǎn)比與其相對(duì)應(yīng)的烷烴要高得多，例如乙醇的沸點(diǎn)是78.5℃，而乙烷的沸點(diǎn)僅是－88.63℃。這是因?yàn)�，醇分子里有羥基，低級(jí)醇在液態(tài)時(shí)與水類(lèi)似，分子間能形成氫鍵：
因此，要使液態(tài)醇變?yōu)檎魵�，不僅要破壞分子間的范德華引力，還需消耗一定的能量破壞氫鍵，這就是低級(jí)醇的沸點(diǎn)相對(duì)較高的原因。
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