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高一化學下冊期末考試測試題及答案最新推薦度：
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高一化學下冊期末考試測試題及答案2017

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高一化學下冊期末考試測試題及答案2017

　　相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64

　　一、單項選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分)

　　1. 銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是(　　)

　　A.銦元素的質量數(shù)是114.8

　　B.銦元素的相對原子質量是114

　　C.銦元素是一種副族元素

　　D.銦原子最外層有3個電子

　　2. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中滿足上述關系的元素共有

　　A.1對 B.2對 C.3對 D.4對

　　3. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

　　A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+

　　4. 某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是( )

　　A. 含有的中子數(shù)為a+b B. 含有的電子數(shù)為a-n

　　C.X原子的質量數(shù)為a+b+n D. l個X 原子的質量約為

　　5. 我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質，下列說法正確的是( )

　　A.它與的物理性質完全相同 B.它是O3的一種同素異形體

　　C. 與互為同位素 D.1mol 分子中含有20mol電子

　　6. 下列敘述正確的是

　　A.無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時，其c(H+)•c(OH-)=1×10-14

　　B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

　　C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

　　D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

　　7. 用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為(　　)

　　A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對

　　8. 下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是

　　A. PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

　　9. 從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是( )

　�、賹諝膺M行降溫加壓 ②金剛石變成石墨

　�、跱aCl熔化 ④碘溶于CCl4 中

　　⑤HCl溶于水電離出H + 和Cl - ⑥電解熔融的Al2O3制取Al

　　A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

　　10. 下列化學用語的表述正確的是

　　A.CSO的電子式： B. NaClO的電子式：

　　C.CO2的分子示意圖： D.次氯酸的結構式：H-Cl-O

　　二、單項選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分)

　　11.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：

　�、貱H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

　�、贑H4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1

　　下列說法中錯誤的是( )

　　A.等物質的量的CH4分別參加反應①、②，反應轉移的電子數(shù)不同

　　B.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q，Q>574kJ•mol-1

　　C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H=+586kJ•mol-1

　　D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

　　12. 如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物.則下列說法錯誤的是(　　)

　　A.常溫下，單質a呈氣態(tài) B.單質c具有強氧化性

　　C.穩(wěn)定性：d>e D.f受熱易分解為d和e

　　13. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

　　A.單質的沸點：W>X B.陰離子的還原性：W>Z

　　C.氧化物的水化物的酸性：Y

　　14.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為

　　S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S (s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ•mol-l。已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2= b kJ•mol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O2(g)= 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol-1，則x為( )

　　A.3a+b-c B.c -3a-b C.a+b-c D.c-a-b

　　15.依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是( )

　　A.甲是原電池，乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應

　　C.乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應而溶解 D.丙裝置中,銅電極的質量有增有減

　　16. X、Y、Z、W、M均為短周期兀索。X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是( )

　　A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X

　　B.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料

　　C.Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素

　　D.Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

　　17.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )

　　A.每生成2 分子AB 吸收b kJ熱量

　　B.該反應熱△H=+(a-b)kJ•mol-1

　　C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

　　D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量

　　18. 一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是( )

　　A.用X 表示此反應的反應速率是(0.1-2a)mol•L-l•min-1

　　B.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

　　C.向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應方向移動

　　D.向上述平衡體系中再充入1molX,v正增大，v逆減小，平衡正向移動

　　19. 己知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(　　)

　　A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

　　B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

　　C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

　　D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

　　20.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是( )

　　A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H<0

　　B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象

　　C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線

　　D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共50 分)

　　三、填空題：

　　21.(6分)(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序(用序號填空):____________

　　(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

　�、� 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1

　�、�2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;

　　③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1

　　試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式_________。

　　(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反應的△S____0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應_______(填“能”或“不能”自發(fā)進行)。

　　22.(16分)25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

　　化學式 CH3COOH H2CO3 HClO

　　電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

　　請回答下列問題：

　　(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。

　　(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。

　　(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。

　　(4)常溫下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

　�、� ______;② ______;

　　③ _______;④ _______。

　　(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

　　23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ。

　　(1)此反應平衡常數(shù)表達式為______;若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____(填增大、減少或不變)

　　(2)若原來容器中只加入2molZ, 500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol• L-1 (填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____(用代數(shù)式表示)

　　(3)能說明反應己達平衡狀態(tài)的是_____

　　A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內壓強保持不變

　　C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器內的密度保持不變

　　(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應器開始休積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)

　　24.(17分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2 倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A 在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F 的離子方程式_______。

　　(2)B、D、E組成的一種鹽中，E 的質量分數(shù)為43%，其俗名為_____，其水溶液與F單質反應的化學方程式：_______。在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯___色。

　　(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

　　物質組成和結構信息

　　a 含有A的二元離子化合物

　　b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

　　c 化學組成為BDF2

　　d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

　　a的化學式為 ;b的化學式為 ;c的電子式為。

　　(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，這種新能源物質在海底和冰川儲童豐富，是巨大的潛在能源。

參考答案

　　21.(1)④>①>②>③(2)2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1;(3)=;能。