- 相關(guān)推薦
高三期中化學(xué)考試試題（內(nèi)附答案）
為了幫助大家鞏固化學(xué)知識點，百分網(wǎng)小編為大家準備了一套高三期中化學(xué)考試試題，內(nèi)附答案，歡迎大家閱讀參考，更多內(nèi)容請關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生網(wǎng)!
可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
第I卷 選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意，1-10每小題2分11-20每小題3分共50分)
第I卷 選擇題(共50分)
1.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是：
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2
2.某反應(yīng)2AB(g) C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為( )
A.△H<0， △S>0 B.ΔH<0，△S<0
C.△H>0，△S>0 D.△H>0，△S<0
3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路
D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是
A.16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B.標準狀況下，2.24 L CH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA
C.6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA
5.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
A.2HgO=====△2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
6.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )
7.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和
Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol•L-1和bmol• L-1。(體積變化忽略不計)則a與b的關(guān)系為
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
8.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。下列說法
正確的是
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入H2S，HS—濃度增大
C.升高溫度，c(HS—)/c(S2—)減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小
9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A.在25°C時，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三種溶液：
c(HCl)B.已知25°C時 ，則25°C時，在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，
Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到 mol•L-1
C.25°時，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH—濃度大于0.1mol•L-1NaOH
溶液中水電離出來的OH-濃度
D.室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有
10.下列離子方程式正確的是
A.將少量石灰水滴入碳酸氫鈉溶液中 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O
B.碳酸氫銨與足量氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4+ + OH— H2O + NH3↑
C.用惰性電極電解氯化鈉溶液 2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH—
D.亞硝酸鈉水溶液顯堿性 NO2— +H2O HNO2+OH—
11.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程
式表示的是
① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③氯化鋁溶液與氨水 ④硫酸
氫鈉與氫氧化鋇
A. ③⑤ B. ①③ C. 僅有③ D. ②④
12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的
NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定定，原溶液中含有的陽離子是
A.Mg2+、Al3+、 Ba2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Cu2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
13.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是
A.正反應(yīng)吸熱，m+n >p+q B.正反應(yīng)吸熱，m+n C.正反應(yīng)放熱，m+n >p+q D.正反應(yīng)放熱，m+n
14.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是( )
�、倜鞯\可以做凈水劑;
②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;
�、塾肗aHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; ⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞;
�、呒儔A溶液去油污;
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有關(guān)
15.下列敘述中正確的是
A.25°時，在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存
B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時，pH是pH(Na2CO3) C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH )
16. 下列推斷或表述正確的是
A.25°時，有 的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的 ，則
B.向2.0mL濃度均為0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2 mol/L的一元酸HX與0.1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-)
D.25°時，0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1
17.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是
�、僦泻蜔釡y定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液,測得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
�、廴芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
�、茉谟脴藴室�(已知濃度)滴定未知溶液時,標準液滴定管水洗未潤洗
�、荻ㄈ輹r，仰視容量瓶的刻度線
�、拊谟脴藴室�(已知濃度)滴定未知溶液時,滴定前無氣泡滴定后有氣泡
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
18.已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN
混合后配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性.則下列關(guān)系式正確的是
A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-) > c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol•L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1
19.將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減
少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為
A.22.1 gB.27.2 g C.30 g D.無法計算
20. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為
NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5
第II卷 非選擇題(50分)
21.(12分).(1)。某溫度(t0C)時，純水的電離出來的c(OH-) = 1.0 ×10-6.5，則該溫度 25°，(填“大于”“小于”或“等于”)將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液為中性，則a ：b =
(2)。已知250C,時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11,如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡 (填“向左”“向右”“不移動”)。若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH
(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)。下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
①.A(石墨)電極的名稱是
�、�. 寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。
�、�. 當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol ,此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
22.(12分) (1)請認真分析下圖，然后
回答問題：
�、賵D中所示反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)該反應(yīng)的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。
�、蹖τ谕环磻�(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是_______________ _____
(2)在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
�、�.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
②.能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變
C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
�、�.在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)是 ，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率α= 。
23.(16分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與Y, X形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個 請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置是 周期 族。Z與X形成的18e-分子的結(jié)構(gòu)式為 .
(2)1mol C氣體通入X 的最高價氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應(yīng)放出
bKj的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)由X、Y、Z形成組成化合物Z4 X 2 Y 3的化學(xué)鍵類型是 ,其水
溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
(4)某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行 C的催化氧化實驗。
�、�.常溫下，用5.8 mol/L的C時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃C的水溶液配制該濃度的C溶
液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒,膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 。
②甲處藥品的名稱為_____________。
�、蹖嶒灂r，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，則此反應(yīng)△
H_____0(填“<”或“>”)，化學(xué)方程式為 ;乙處加入無水氯化鈣，其作用是 _。
24.(10分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。
(1)步驟1的主要操作是 ，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式) 。
(2)步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是
(3)步驟2之后在B中加入液體混合物X(稀H2SO4和一種綠色氧化劑)，反應(yīng)方程式是____________________。
(4)在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(5)現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液：請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象___________________________________。
參考答案：
21.(12分)
(1)大于 (1分)10：1(1分)(2)向右(2分)減小(1分)
(3)① 陽極(1分)
�、贑H3OH+8OH--6 e- CO32- +6H2O(2分)
�、� 0.05 (1分) B、D(2分)
22.(12分)
(1)①放熱(1分) -(E1-E2)kJ/mol(1分)
�、�409 kJ/mol(2分) ③使用了催化劑(1分)
(2) ① (1分) ②BC(2分)③ (2分) 60%(2分)
23.(16分)(1)二 (1分)VA(1分) 肼的結(jié)構(gòu)式(1分)
(2)NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) △H=— bKj/mol(2分)
(3)離子鍵，共價鍵 (2分) NO3- >NH4+ >H+ >OH-(2分)
(4) ①500mL容量瓶(1分) ②堿石灰(1分);
③<(1分); 4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分);收水和氨氣 (2分)
24. (10分)(1)過濾(1分)， Cu(1分)
(2)因為Hg有揮發(fā)性，且有毒。(2分)
(3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2分)
(4)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(2分)
(5)陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，并在電解池中出現(xiàn)(白色)沉淀(白色可不寫)。(2分答出兩點給2分)
【高三期中化學(xué)考試試題內(nèi)附答案】相關(guān)文章：
高三化學(xué)期末考試試題附答案08-22
護師考試試題附答案09-11
高三期中地理考試試題及答案07-08
高三物理期中考試試題及答案11-01
職業(yè)衛(wèi)生培訓(xùn)考試試題附答案07-11
稅務(wù)師考試試題(附答案)08-13
2016高三語文期中考試試題及答案08-14