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酸堿中和滴定的專題訓練及答案

　　1. 在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）

　　A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端

　　C. 在托盤天平刻度尺的正中 D. 在托盤天平刻度尺的右邊

　　2. 準確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（）

　　A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管

　　C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯

　　3. 下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（）

　　A. 用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)

　　B. 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

　　C. 測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量

　　D. 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值

　　4. 酸堿中和反應屬于放熱反應，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是（）

　　A. 與NaOH反應時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱

　　B. 與NaOH反應時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱

　　C. 與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱

　　D. 與H2SO4反應時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

　　5. 下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（）

　　A. 兩種溶液中OH－的濃度相同

　　B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和

　　C. 溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等

　　D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

　　6. 下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（）

　　A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

　　C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

　　7. 某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（）

　　A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL

　　8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應。它與鹽酸發(fā)生反應將生成（）

　　A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl

　　9. 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

　　A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1

　　C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3

　　10. 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（）

　　A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定

　　B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定

　　C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

　　D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

　　11. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項（）

　　12. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是

　�、偎崾降味ü苡谜麴s水洗后，未用標準液潤洗

　�、趬A式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

　�、叟渲茐A液時，稱量的固體吸潮

　�、艿味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠治闯錆M溶液

　　⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外

　　A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③

　　13. 某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

　　（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

　�。˙）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

　　（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

　�。―）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

　�。‥）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

　　（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

　　完成以下填空：

　�。�1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.

　　（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

　　（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。

　�。�4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。

　�。�5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。

　�。�6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。

　　14. 用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

　　實驗編號待測HCl溶液的

　　體積／ｍL 滴入Na2CO3溶液的

　　體積／ｍL

　　1 20.0 24.8

　　2 20.0 23.1

　　3 20.0 22.9

　�。�1）滴定中誤差較大的是（）次實驗，造成這種誤差的三個可能原因是：

　�。�2）計算未知鹽酸的濃度（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

　　[參考答案]

　　1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C

　　11. C、D 12. C

　　13. （1）BDCEAF

　　（2）防止將標準液稀釋

　�。�3）偏大

　　（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

　�。�5）偏小

　�。�6）偏大

　　14. （1）第一；

　　①碳酸鈉可能混有碳酸氫鈉雜質(zhì)；

　�、诜Q量時砝碼放在左盤，Na2CO3放在右盤；

　　③堿式滴定管未經(jīng)潤洗；

　　④滴定前，滴管尖嘴內(nèi)氣泡未排除；

　　⑤滴定前俯視讀數(shù)，滴定終了仰視讀數(shù)；

　�、薜味〞r可能有漏液現(xiàn)象等等

　　（2）ｃ（HCl）＝（0.40molL－1×0.023L×2）／（0.020L）≈0.90molL－1

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