高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新

　　在平平淡淡的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點就是一些�？嫉膬热�，或者考試經常出題的地方。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家收集的高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新，歡迎閱讀與收藏。

高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新1

　　氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的'熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新2

　　一、原子半徑

　　同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

　　二、主要化合價

　�。ㄕ�化合價和最低負化合價）

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低負化合價遞增（從—4價到—1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

　　三、元素的金屬性和非金屬性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的`氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；

　　同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。

　　六、單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

　　七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新3

　　化學結構

　　1、半徑

　�、僦芷诒碇性�子半徑從左下方到右上方減�。ㄏ∮袣怏w除外）。

　�、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、垭娮訉咏Y構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　�、诜墙饘僭�素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

　�、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、苋我晃镔|各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

　　②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　�、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　�、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的`極性關系。

　�、軆蓚�不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新4

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的`放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

　　大多數的化合反應金屬與酸的反應

　　生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　　銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

　　銨鹽溶解等

　　3、產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

高一化學必修一知識點梳理整合5篇最新5

　　1、半徑

　�、僦芷诒碇性�子半徑從左下方到右上方減�。ㄏ∮袣怏w除外）。

　�、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、垭娮訉咏Y構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、僖话憬饘僭�素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　�、诜墙饘僭�素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

　�、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、苋我晃镔|各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

　�、谡莆找韵路肿拥目臻g結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　�、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的'概念。

　�、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　�、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關系。

　　④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

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