初三化學期末復習資料整理
1---2單元基礎知識
一、填空、選擇等
1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
2、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學學習變利得有規(guī)律可循。
3、原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。
4、變化時生成了新物質(zhì)的變化叫化學變化；沒有生成新物質(zhì)的變化叫物理變化 。
5、化學變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)。
6、物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、在水中的溶解性、導電性、磁性等等。
7、化學是一門以實驗為基礎的科學，學習化學的一個重要途徑是實驗探究，在進行實驗探究活動時，應關注物質(zhì)的性質(zhì) 、關注物質(zhì)的變化、關注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象。
8、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁；氧氣可以使帶火星的木條復燃。
9、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊壯藥品可用鑷子夾取。液體藥品一般放在細口瓶中，取用一定量的液體時，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面保持水平，再讀出液體的體積。
10、酒精燈的火焰包括外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰的溫度最高，加熱應在外焰部分。
第三單元基礎知識
1、水的電解實驗：電解水時，正極產(chǎn)生氧氣負極產(chǎn)生氫氣，正負極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。水的電解實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的，每個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子（或一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子通電構成）；文字表達式：水→氫氣+氧氣 符號表達式為2H2O======2H2↑+O2↑。
2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
3、在化合物中由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。
4、物質(zhì)是由分子和原子等粒子構成的。
5、分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷的運動；溫度越高，分子的運動速率越快，分子間有間隙，溫度越高分子間的間隙變大；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
6、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，例如：保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子。
7、原子是化學變化中的最小粒子。
8、分子是由原子構成的，由分子構成的物質(zhì)中，純凈物是由同種分子構成的，混合物是由多種分子構成的，單質(zhì)是由同種原子構成的，化合物分子是由多種原子構成的。
9、由分子構成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，物質(zhì)的種類也沒有變化。在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了改變，分子分成更小的粒子---原子，原子沒有變化只是重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質(zhì)，原物質(zhì)種類發(fā)生了改變。
10、利用吸附、過濾、沉淀、蒸餾等方法可以凈化水。其中凈化水程度最好的是蒸餾。
吸附：明礬可以凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來，用具有吸附作用的活性炭還可以吸附掉一些有味的雜質(zhì)，除去異味。
沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀單一操作凈化程度較高的是吸附沉淀。
過濾：過濾是將不溶于水的固體從液體中分離出來的一種方法。
蒸餾：給水加熱，使它變成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液體，這種方法叫蒸餾 。通過蒸餾，可利用物質(zhì)的沸點不同分離和提純液體混合物或除去液體中不易揮發(fā)的雜質(zhì)。
11、過濾操作的要領是“一貼二低三靠”�！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗壁；“二低”是指濾紙低于漏斗口邊緣，漏斗里的液面低于濾紙邊緣�！叭俊笔侵高^濾時，玻璃棒下端要斜靠在三層濾紙一邊。燒杯要緊靠玻璃棒，防止液體濺出或沖破濾紙。漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，使液體沿燒杯流下，不會向四周飛濺。
12、在蒸餾水的實驗中，在蒸餾瓶中加幾粒沸石，以防加時出現(xiàn)暴沸；加熱時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。
13、愛護水資源應從兩個方面著手，一是節(jié)約用水；二是防止水體污染。
14、節(jié)約用水的含義就是提高水的利用效率 。
15、水體污染的.含義是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。
16、水體污染的主要是工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。
17、防止水體污染的措施：工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水也逐步實現(xiàn)集中處理和排放。
第四單元基礎知識
原子的構成：
1、原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成，氫原子核內(nèi)無中子。
2、構成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和電子。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)（簡稱核電荷數(shù)）等于質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），也等于核外電子所帶負電荷總數(shù)（電子數(shù)），原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
3、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同。
相對原子質(zhì)量：
4、以一種碳－12原子質(zhì)量的1／12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，其符號為Ar。在SI（國際單位制）制中，相對原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。
5、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約相等，都約等于一個碳－12原子質(zhì)量的1／12，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
6、相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例：氧原子的相對原子質(zhì)量為16，而其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，則氧原子核內(nèi)有8 個中子，核外有8個電子。
元素及元素的存在：
7、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
8、到目前為止發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，按質(zhì)量分數(shù)計算，地殼中含量居前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵（O、Si、Al、Fe）。地殼中含量最多的元素是氧元素（O），最多的金屬元素是鋁元素（Al）。
9、元素符號既可表示一個原子，也可表示一種元素。例H：表示一個氫原子；也可表示氫元素。2H：表示二個氫原子。
10、元素的種類由核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。
原子核外電子的排布：
11、在含多個電子的原子里，由于核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠近不同的區(qū)域運動的，每一個區(qū)域叫一個電子層，因此核外電子是分層排布的。元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層，最外層電子數(shù)不超過8個（如果只有一層最多不超過2個）。
12、金屬元素的原子最外層一般少于4個，在反應中較易失去電子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般≥4個，在反應中較易得到電子。稀有氣體元素的最外層電子數(shù)通常為8個（氦為2個），一般不易得失電子。
13、構成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子三種，如水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。
14、在原子結(jié)構中，原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，元素的種類由核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定，元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。
15、離子符號的意義：Ca2+：表示一個鈣離子，其中2表示一個鈣離子帶2個單位正電荷。2 Ca2+表示二個鈣離子，其中前一個2表示離子的個數(shù)為2，后一個2表示離子所帶的電荷數(shù)。
化學式及意義：
16、用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式，每種純凈物的組成是固定的，所以每種物質(zhì)的化學式只有一個。
17、化學式的意義有：a表示一種物質(zhì)，b表示一種物質(zhì)的一個分子，c表示組成這種物質(zhì)的元素，d表示這種物質(zhì)的一個分子由哪些原子構成。所以化學式既有宏觀意義又有微觀意義。如“H2O”表示的意義有：①表示物質(zhì)水 ②表示一個水分子 ③表示水是由氫、氧二種元素組成 ④表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。
18、化合價有正價和負價，在化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價非金屬元素顯負價。
19、在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價為0.
20、化合價口訣：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質(zhì)為零要記清。
21、要求背誦的元素符號：
碳氫氧氮硫和磷，鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。【C H O N S和P, Ca Na Mg Al Fe Zn�！�
氟氯錳鋇銅和汞， 還有氦氖氬硅銀�！綟 Cl Mn Ba Cu和Hg，還有He Ne Ar Si Ag。】Pb是鉛Au金I是碘Pt是鉑
22、要求記住的前20位元素：
氫 氦 鋰 鈹 硼 ，碳 氮 氧 氟 氖，鈉 鎂 鋁 硅 磷 ，硫 氯 氬 鉀 鈣
H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P , S Cl Ar Ca.
23、常見的離子符號：
鉀離子+ ；鈣離子Ca2+ ；鈉離子Na+ ；鎂離子Mg2+ ；鋁離子Al3+ ；鋅離子Zn2+ ；亞鐵離子Fe2+ ；鐵離子Fe3+ ；氫離子H+ ；銅離子Cu2+ 銀離子Ag+ ；鋇離子Ba2+ ；氯離子Cl- ；氫氧根離子OH- ；
硫酸根離子SO42- ；碳酸根離子 CO32- ；硝酸根離子NO3- 。
第五單元 化學主程式
點燃
1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量恒定律。
�。�、從微觀角度來看，化學反應的實質(zhì)是分子的分裂與原子的重新組合，因此在化學反應前后，原子的個數(shù)，原子的種類，原子的質(zhì)量都沒有改變。
３、用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
�。�、化學方程式C+O2======CO2 表示的意義是：Ａ表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；Ｂ表示每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳；Ｃ表示１個碳原子和１個氧分子反應生成１個二氧化碳分子；
�。�、書寫化學方程式的原則：一是遵守質(zhì)量守恒定律；二是以客觀事實為基礎。
6、一些常見的化學反應方程式（投影）。
7、利用化學方程式的計算的步驟
�、僭O未知量；②寫出反應的化學方程式；
�、蹖懗鱿嚓P物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和）；
�、芰谐霰壤剑蠼�；⑤簡明地寫出答案。
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