初三化學分子和原子知識點

　　在平平淡淡的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家收集的初三化學分子和原子知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　1.原子的概念和特征

　　概念：原子是化學變化中的最小粒子

　　特征：原子的質量和體積非常小，原子是不斷運動著的，原子間有間隔

　　原子盡管很小，用化學方法不能再分，但它又是由多種粒子(質子、中子、電子等)構成的。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　3.核外電子的分層排布規(guī)律

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個……最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

　　4.分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質化學性質的最小”。

　　5.分子的性質：

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　6.分子與原子的比較

　　分子原子

　　區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子

　　相似點(1)都是構成物質的基本粒子

　　(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　常見考法

　　本知識點是從微觀研究化學，也是化學學習的理論基礎。在中考中是�？嫉闹�識。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結合上述知識來考察。我們要牢固地把握上述知識，以備考試之需。

　　誤區(qū)提醒

　　分子、原子都是構成物質的粒子，由分子構成的物質，分子保持該物質的化學性質，由原子直接構成的物質，原子也保持該物質的化學性質。雖然分子是由原子構成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構成的分子的質量、體積大，否則對分子、原子的認識會走入誤區(qū)。

　　化學變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質)，這就是化學變化的實質。化學反應的過程實質上是構成物質的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分。

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