化學高考常考知識點整理
在我們上學期間，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關鍵部分。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編幫大家整理的化學高考常考知識點整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學高考�？贾R點整理1
一、氧化還原相關概念和應用
�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
�。�2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
�。�4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
�。�5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
�。�6）電化學中的氧化還原反應
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
�。�3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）
五、離子的鑒別、離子共存
�。�1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
�。�2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
�。�3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
�。�5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）
�。�2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
七、pH值的計算
�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程
�。�2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算）
八、化學反應速率、化學平衡
�。�1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系
�。�2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
�。�3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
（4）利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
�。�2）能寫出各電極的電極反應方程式。
�。�3）了解常見離子的電化學放電順序。
�。�4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
十、鹽類的水解
（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
�。�3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應
�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
�。�3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。
（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。
�。�5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
�。�1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬
�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應
十三、同分異構(gòu)體的書寫
（1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊
�。�2）本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
�。�1）能寫出有機物燃燒的通式
�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關系
十五、完成有機反應的化學方程式
�。�1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式
十六、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。
（3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
十七、化學實驗裝置與基本操作
�。�1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
十八、化學計算
（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
化學計算中的巧妙方法小結(jié)
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。
學好高中化學的竅門
用類比法辨析化學名詞
近幾年高考理科綜合試卷化學試題非常重視中學化學的主干知識的考查，不少高考題就是對課本原題的變型、改造及綜合。據(jù)初步統(tǒng)計，中學化學所涉及的基本概念及理論大大小小共有220多個，需要仔細比較。如同位素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應采用類比的方法進行辨析。
巧妙串記知識點
經(jīng)過高中前兩年的學習，有些同學覺得化學知識點已經(jīng)學會。其實不然，關鍵是學會自主梳理知識，自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡。如在復習元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物（氫化物）→存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識構(gòu)建一個完整的知識網(wǎng)絡。
對高考題“陳”題新做
高考試題有關基本概念的考查內(nèi)容大致分為8個方面（幾乎年年高考都有涉及）：物質(zhì)的.組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應；離子方程式；物質(zhì)的量；阿伏加德羅常數(shù)；化學反應中的能量變化等。對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。學生選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法。
如已知有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。
怎么才能學好高中化學
1、歸納整理夯實基礎。
對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網(wǎng)絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。
如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣三點，即考點、重點、熱點，編織知識的網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡聯(lián)系，分清知識的主次關系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。
2、注重探究、培養(yǎng)能力。
每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。
3、把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。
社會關注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯(lián)系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。
化學高考�？贾R點整理2
一、氯氣的化學性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學學習方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學用語線，分散系統(tǒng)線，化學量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。
2.基礎理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。
4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實
必修三化學學習技巧
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。
2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學習的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨立思考的好習慣。
3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業(yè)任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結(jié)束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。
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