高考化學(xué)鈉及其化合物的重要性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納
高考化學(xué)當(dāng)中鈉及其化合物的重要性質(zhì)這一課是高考的重點(diǎn)之一，需要我們總結(jié)出它的知識(shí)點(diǎn)加以鞏固。下面是小編為大家精心推薦的鈉及其化合物一些必背知識(shí)點(diǎn)，希望能夠?qū)δ兴鶐椭?/p>
高考化學(xué)鈉及其化合物的重要性質(zhì)必背知識(shí)點(diǎn)
(一)鈉的反應(yīng)
1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉.(鈉的'保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸
3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象?)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)
5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較?)
(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式?陰陽離子個(gè)數(shù)比?)
過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存
在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意?)
2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣
(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐
色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧
化鈉反應(yīng))
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
�、�、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
�、�、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
�、堋⒓欲}酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
�、�、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀
氨溶液)
�、摺⒓託溲趸c生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
�、�、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
�、帷⑼ǘ趸寄苌砂咨恋�，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算專題
守恒法
守恒法是巧妙地利用化學(xué)反應(yīng)過程中某些量始終保持不變，以此為依據(jù)，可大大簡(jiǎn)化解題過程。包括 質(zhì)量守恒、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒等，是化學(xué)計(jì)算中最主要、最常見的理論根據(jù)。 例 1：有一在空氣中暴露過的 NaOH 固體，經(jīng)分析知其含水 7.65%，含 Na 2 CO 3 4.32%，其余是 NaOH。 若將 1g 該樣品放入含有 3.65g HCl 的鹽酸中，使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用 50g 濃度為 2%的 NaOH 溶 液恰好中和完全，蒸發(fā)所得溶液至干，求所得固體的質(zhì)量。 解析：此題數(shù)據(jù)眾多，反應(yīng)繁雜，若使用傳統(tǒng)計(jì)算方法，耗時(shí)多，效率低。如果依反應(yīng)過程分析體系 中粒子的種類，結(jié)合 Cl 元素原子守恒可得：
NaCl ~ Cl ? ~ HCl
58.5 m(NaCl) 36.5 3.65g
m(NaCl)=5.85g
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