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海南高考化學重要知識點歸納

　　新一輪的高考備戰(zhàn)已經(jīng)開始，海南的考生也開始各個學科的復習，想知道自己還有哪些化學知識點是沒有鞏固好的嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學必背知識點，希望對大家有用!

海南高考化學重要知識點歸納

　　高考化學核心知識點

　　有機物

　　1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。

　　2.與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。

　　4.能與NaHCO3反應的：—COOH

　　5.能與Na反應的：—COOH、 —OH

　　6.能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　7.能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。

　　8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(1)無機

　�、�-2價硫(H2S及硫化物);②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑥NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有機

　�、俨伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　�、诓伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

　　③石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　�、鼙椒蛹捌渫滴�(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最簡式相同的有機物

　�、貱H：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　�、跜H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　�、蹸nH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

　　11.有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

　　12.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　13.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種14.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍

　　15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有5種

　　16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　17.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

　　18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

　　19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　20.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

　　高考化學易錯知識點

　　1.原子的原子核一般是由質子和中子構成的;但氕的原子核中無中子。

　　2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。

　　3. 質子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒;但Ne與HF例外。

　　4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。

　　5. 氣體單質一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。

　　6. 由同種元素組成的物質一般是單質，是純凈物;但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。

　　7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反應;但反應物僅一種參加，卻屬于化合反應。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

　　8. 原子活潑性強，對應單質性質一般較活潑;但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。

　　9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。

　　10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。

　　11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

　　12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

　　13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。

　　14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

　　15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物; 但氫氰酸(HCN)例外。

　　16. 酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子數(shù);但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

　　17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。

　　18. 具有金屬光澤并能導電的單質一般是金屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。

　　19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

　　20. 混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度;但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃

　　21. 電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸;但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。

　　22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

　　23. 蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質量分數(shù)會增大; 但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數(shù)卻會降低。

　　24. 加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體;但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為 Al2O3、Fe2O3。

　　25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈堿性。

　　26. 強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸; 但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。

　　27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。

　　28. 酸與酸一般不發(fā)生反應;但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(濃)=SO2 +S| +2H2O， 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。

　　29. 堿與堿一般不發(fā)生反應;但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應，氨水能與Cu(OH)2發(fā)生反應。

　　30. 酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應;但下列反應能發(fā)生：SiO2 + 4HF=SiF4 個 +2H2O ，2H2S+SO2=3S+2H2O。

　　高中選修四化學知識點

　　一、金屬的電化學腐蝕

　　(1)金屬腐蝕內(nèi)容：

　　(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

	電化腐蝕	化學腐蝕
條件	不純金屬或合金與電解質溶液接觸	金屬與非電解質直接接觸
現(xiàn)象	有微弱的電流產(chǎn)生	無電流產(chǎn)生
本質	較活潑的金屬被氧化的過程	金屬被氧化的過程
關系	化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重