初中重要的化學(xué)知識點(diǎn)歸納
化學(xué)是中學(xué)生必須學(xué)好的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，我們要充分認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的重要性，認(rèn)真學(xué)習(xí)這門科目的知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用!
初中化學(xué)考點(diǎn)知識
托盤天平的使用
1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。
2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。
3. 物理使用方法(給物體測質(zhì)量)：
a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。
b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生銹造成稱量的誤差)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。
c) 記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。
d) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
4. 化學(xué)使用方法(給質(zhì)量取物體)：
a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量)
c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。
d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。
e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
5. “左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù);“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。
6. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
初三化學(xué)知識重點(diǎn)
化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
(2)、離子的檢驗(yàn)
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(3)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識
金屬和金屬材料
1. 物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a. 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b. 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2. 金屬的.化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3. 常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
�、� 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
�、� 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
�、� 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4. 金屬資源的保護(hù)和利用
(1)鐵的冶煉
a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的銹蝕
a. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;
銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。
b. 防止鐵制品生銹的措施：
�、� 保持鐵制品表面的清潔、干燥;
�、� 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等;
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