化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么
置換反應(yīng)是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的化學(xué)中置換反應(yīng)的簡(jiǎn)介，希望能幫到大家!
化學(xué)中置換反應(yīng)的定義
置換反應(yīng)可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認(rèn)為置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是一些特殊的反應(yīng)，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應(yīng)。
除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應(yīng)，此時(shí)并不需要單質(zhì)參與反應(yīng)。(出處：高等教育出版社的《無機(jī)化學(xué)》(第四版)下冊(cè)第460頁正文第3行：“……能將另一個(gè)較弱的路易斯酸MnF4從穩(wěn)定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來”)
置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。
置換反應(yīng)的的吸熱與放熱
1、放熱的反應(yīng)
(1)金屬和酸發(fā)生的置換反應(yīng)
(2)金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)
(3)鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)
(4)活潑金屬和水的置換反應(yīng)
2、吸熱的反應(yīng)
(1)不太活潑的金屬和水蒸氣發(fā)生的置換反應(yīng)
(2)碳、氫氣還原金屬氧化物的反應(yīng)
(3)碳和水蒸氣的置換反應(yīng)
置換反應(yīng)的現(xiàn)象
金屬活動(dòng)性順序簡(jiǎn)表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)中，10號(hào)氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫(有例外，見注解)，它后面的.則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng)，就算反應(yīng)也不生成氫氣
1、金屬單質(zhì) + 酸 → 鹽 + 氫氣
鎂和酸反應(yīng)【Mg+2H+====Mg2++H2↑】
鋁和酸反應(yīng)【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】
鋅和酸反應(yīng)【Zn+2H+====Zn2++H2↑】
鐵和酸反應(yīng)【Fe+2H+====Fe2++H2↑】
注：
(1)前三項(xiàng)的反應(yīng)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生
(2)第四項(xiàng)(Fe)的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
(3)濃鹽酸在加熱時(shí)也能與銅(不太活潑的金屬)反應(yīng)，因?yàn)镃l和Cu形成了較穩(wěn)定的配離子[CuCl4]，使平衡向右移動(dòng)：【2Cu+8HCl(濃)====2H3[CuCl4]+H2↑】
2、金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
鐵與硫酸銅反應(yīng)【Fe+CuSO4====Cu+FeSO4】
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
鋅片放入硫酸銅溶液中【Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu】
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。
銅片放入硝酸銀溶液中【Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag】
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。
3、金屬氧化物+ C或H2→ 金屬 + CO2或H2O
焦炭還原氧化鐵【3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑】
現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。
木炭還原氧化銅【C+2CuO==△==2Cu+CO2↑】
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
氫氣還原氧化銅【H2+CuO==高溫==Cu+H2O】
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
氫氣與氧化鐵反應(yīng)【3H2+Fe2O3==高溫==2Fe+3H2O】
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