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化學方程式所表示的意義是什么

　　在日常生活或是工作，學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的化學方程式所表示的意義是什么，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學方程式所表示的意義是什么

　　化學方程式所表示的意義

　　化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義。

　　(1)“質”的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。

　　(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數(shù)比。例如，化學方程式：

　　2H2+O22H2O

　　“質”的含義：經(jīng)點燃，氫氣跟氧氣反應生成水。

　　“量”的含義：從宏觀看，每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水，即氫氣跟氧氣反應時的質量比為1:8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構成的，因此，這個化學方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子。

　　化學方程式配平方法

　　最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平)

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

　　觀察法

　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù);根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

　　例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

　　第三步4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱)

　　奇偶配平法

　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)(即化學計量數(shù)為2);由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱)

　　4、待定化學計量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù);根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組a=c+2d(滿足氮原子數(shù)相等)

　　3a=4c(滿足氫原子數(shù)相等)

　　2b=c(滿足氯原子數(shù)相等)

　　令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出)

　　5、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑(元素)化合價升高的價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的價數(shù)。

　　二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài);

　�、剖紤B(tài)終態(tài)變化的總價數(shù)=變化×系數(shù)

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。

　�、菍⑸系南禂�(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù);

　　⑷用觀察法配平其它元素;

　�、蓹z查配平后的方程式是否符合質量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

　　得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　指姆大法

　　普通的完全氧化還原反應，可用兩對反應物與生成物元素化合價升或降價的差約分交叉成為系數(shù)，然后配平。例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合價為0，CO2中C的化合價為+4，兩者價相差4。H2SO4中S的化合價為+6，SO2的化合價為+4，兩者價相差2。兩元素的價差比(C:S)為4:2=2:1，交換為1：2，即反應中1個C對應2個H2SO4，即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然后配平為C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

　　普通部分氧化還原反應在后邊變價的.位置放手指，歧化反應必須在后邊放，歸中反應一般在前面放。有關于有機物參加反應的配平，有機物中的氫永遠為+1價，O永遠為-2價，碳的化合價設X解(可能為分數(shù))。

　　待定系數(shù)法

　　你可假設這個化學方程式每一物質前面的系數(shù)為x，y，z，m，n.......字母隨你寫，然后根據(jù)反應前后元素種類與原子個數(shù)相等，算出每一元素的比值即x，y，z，m，n.......的比值再根據(jù)最小公倍數(shù)法去配平。

　　例如：NH4NO3--N2+O2+H2O

　　我們把它寫為xNH4NO3--yN2+zO2+mH2O

　　則反應前N的個數(shù)為2x，H為4x，O為3x

　　反應后N的個數(shù)為2y，H為2m，O為2z+m

　　根據(jù)反應前后元素種類與原子個數(shù)相等有2x=2y，4x=2m，3x=2z+m

　　得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z

　　則這個化學方程式2zNH4NO3--2zN2+zO2+4zH2O即為2NH4NO3--2N2+O2+4H2O

　　化學方程式與數(shù)學方程式的不同

　　(1)化學方程式中的加號“+”和等號“=”有特定的化學意義;反應物間的“+”號表示物質間有“反應關系”，即用“+”號相連的物質間能發(fā)生化學反應，故應將“+”號讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號表示物質的“并存關系”，即反應后同時有這樣幾種物質生成，故應將“+”號讀成“和”。“=”號則表示“反應生成”和“質量守恒”的意思，即左邊那些物質“反應生成”了右邊那些物質。例如，化學方程式：

　　CuO+H2Cu+H2O

　　應讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應生成了銅和水;而不應讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。

　　(2)由于化學方程式中等號“=”左右兩邊所表示的是物質的轉化關系，故左右兩邊不能像數(shù)學方程式那樣可以倒寫或移項。

　　你認為下列哪種說法正確?

　　化學方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

　�、俾人徕浀扔诼然浖友鯕�;

　�、趨⒓臃磻奈镔|是氯酸鉀，反應后生成的物質是氯化鉀和氧氣;

　�、墼诙醣让偷拇呋饔孟�，經(jīng)過加熱，每122.5g的氯酸鉀分解后可以生成74.5g氯化鉀和48g氧氣。

　　④2個體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個體積氯化鉀和3個體積氧氣。

　　答：②③兩種說法正確。

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