寧夏高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
認(rèn)真進(jìn)行高考備考是高考生取得好成績(jī)的關(guān)鍵，化學(xué)是理科生其中一門考試科目，寧夏的考生復(fù)習(xí)了多少化學(xué)知識(shí)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必背知識(shí)
水在氧化還原反應(yīng)中的作用
1、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿;
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵);
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”;
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);
硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
2、水作還原劑
水與單質(zhì)氟反應(yīng);
水電解。
3、不作還原氧化劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸;
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿;
氨的水合;
無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水);
乙烯水化成乙醇;
乙炔水化制乙醛。
2、水解
乙酸乙酯水解;
油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng));
水與電石反應(yīng)制乙炔;
名稱中帶“水”的物質(zhì)：
(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的`“水”：
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2。
(2)水溶液：
氨水—(含分子：NH3，H2O，含離子：NH4+，OH-，H+);
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-);
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等;
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3);
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水;
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水;
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液;
水玻璃—Na2SiO3溶液。
(3)其他
水銀—Hg
水晶—SiO2
鐵水—一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等;
水煤氣—CO 、H2的混合氣。
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)口訣
1.金屬活動(dòng)順序表口訣
(初中)
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
2.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。
3.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
4.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
5.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
6.化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，阿 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
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