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化學(xué)的分類知識點總結(jié)

　　在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)的分類知識點總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)的分類知識點總結(jié)

　　化學(xué)物質(zhì)分類

　　1、化學(xué)物質(zhì)的分類

　　(1)交叉分類法

　　CO 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3碳酸鹽

　　[歸納與整理]

　　1、將事物進行分類時，按照不同的分類標(biāo)準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

　　2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

　　3、對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

　　(2)樹狀分類法

　　提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的分類：

　　置換反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別

　　復(fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)的多少根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類

　　化學(xué)反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失氧

　　還原反應(yīng)

　　小總結(jié)：1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)

　　化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

　　2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。

　　1、分散系及其分類

　�、欧稚⑾担阂环N（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [歸納與整理]

　　分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：

　　[1、當(dāng)光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

　　2、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。

　　膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。

　　膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng) [回顧與總結(jié)]

　　1、分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 3、膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4、納米技術(shù)與膠體

　　初中化學(xué)物質(zhì)分類一覽

　　[關(guān)鍵詞]

　　混合物純凈物

　　單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)

　　化合物酸含氧酸無氧酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸

　　堿強堿弱堿一元堿（氫氧化物）

　　鹽正鹽酸式鹽堿式鹽含氧酸鹽無氧酸鹽復(fù)鹽銨鹽

　　氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物過氧化物超氧化物

　　無機物有機物

　　電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離

　　物質(zhì)的分類：

　　混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。

　　純凈物：是由一種物質(zhì)組成的。

　　單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

　　化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

　　氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物

　　酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　堿性氧化物、酸性氧化物

　　凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

　　凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

　　1、物質(zhì)的導(dǎo)電

　　電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。

　　金屬能夠?qū)щ�，就是由于金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子�?/p>

　　NaCl溶液能夠?qū)щ姡怯捎谠贜aCl溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。

　　NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。

　　當(dāng)在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時，帶正電的Na向陰極移動，帶負電的Cl向陽極移動，因而NaCl的水溶液能夠?qū)щ姟?/p>

　　干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負電的Cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl不能導(dǎo)電。

　　2、酸

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸

　　電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4

　　其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的`有機酸。

　　3、堿

　　電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)2、NaOH

　　其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古�。�、金雞納堿（奎寧）。

　　4、鹽

　　電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl

　　其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。

　　5、酸的分類、命名

　　根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

　　無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）

　　根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

　　含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。

　　6、酸的通性

　　酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。

　　酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

　　酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

　　酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

　　7、堿的命名

　　堿的命名是根據(jù)它的組成——氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。

　　8、堿的通性

　　堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

　　堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

　　堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

　　9、鹽的性質(zhì)

　　鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。

　　鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。

　　兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。

　　10、鹽的分類和命名

　　正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對于變價金屬元素，低價態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個“亞”字。

　　酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。

　　堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　　12、金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　13、氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物

　　凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

　　凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

　　14、pH值酸堿度的表示方法

　　用指示劑可以試驗溶液是酸性還是堿性。

　　溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。