高三化學(xué)《物質(zhì)的組成與分類》知識(shí)點(diǎn)
(一)物質(zhì)的組成
1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果);分子間有分子間作用(范德華力)。
�、朴煞肿訕�(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)為分子晶體)。
一些非金屬單質(zhì)(如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物;酸酐(SiO2除外);酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。
2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化
原子有一定的種類、大小和質(zhì)量;由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔;原子不停地運(yùn)動(dòng)著;原子間有一定的作用力。
�、朴稍訕�(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為原子晶體)。
金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。
3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、
[Ag(NH3)2]+等;帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3— 等。
�、朴呻x子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為離子晶體)。
絕大多數(shù)鹽類(AlCl3等除外);強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的`化合物。
【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等)上均不相同。
(二)物質(zhì)的分類
1、元素
�、旁厥蔷哂邢嗤穗姾蓴�(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱(元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。
人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
�、圃卮嬖跔顟B(tài)
① 游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素
由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：
組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等
晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨
晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫
�、� 化合態(tài)的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。
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