35個高考化學(xué)經(jīng)�？疾斓闹R點
化學(xué)基本概念和基本理論（10個）
�、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積
�、谘趸�原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）
�、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。 ④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運用），中和滴定。 ⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、反應(yīng)熱、蓋斯定律。
�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
�、帑}類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）
�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（7個）（以考查出現(xiàn)的`概率大小為序）
① 金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
�、� 金屬元素的化合物：
Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO 、NaHCO3、Na2CO3
③ 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
�、� 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、
H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、
Na2SO3 、Na2S2O3
結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系有機化學(xué)基礎(chǔ)（4個）
�、偻之悩�(gòu)體
�、诨瘜W(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
③幾個典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）
�、芤掖�、乙酸等幾種特征有機化合物的性質(zhì)
化學(xué)實驗（7個）
�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法（主要是原理）
�、趯嶒灥幕静僮鳎ㄖ饕窃恚�
�、鄢Ｒ姎怏w的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理 、收集方法）
�、軐嶒炇乙话闶鹿实念A(yù)防和處理方法（安全意識培養(yǎng)）
�、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別
�、捱\用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）
�、吒鶕�(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題）
化學(xué)計算（7個）
①有關(guān)物質(zhì)的量的計算
�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算
�、蹥怏w摩爾體積的計算
�、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算
�、荽_定分子式的計算
�、抻嘘P(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
�、呋旌衔锏挠嬎�
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