化學(xué)方程式的有效教學(xué)措施分析
第一篇:《高中化學(xué)方程式有效教學(xué)論文》
1問(wèn)題的提出
化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具,有助于學(xué)生深刻理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。作為符號(hào)語(yǔ)言的化學(xué)方程式中的化學(xué)元素符號(hào)與客觀化學(xué)物質(zhì)是一種間接的關(guān)系,需要以化學(xué)概念為中介,因此符號(hào)的表征是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的一個(gè)難關(guān)。高中化學(xué)方程式教學(xué)普遍是重記憶輕理解、重知識(shí)輕能力、重結(jié)果輕過(guò)程、重傳承輕創(chuàng)新,學(xué)生機(jī)械記憶,學(xué)習(xí)效果差,對(duì)學(xué)生化學(xué)成績(jī)的提高有很大影響。教師應(yīng)深入解析高中化學(xué)方程式教學(xué),從高中化學(xué)方程式的價(jià)值回歸和認(rèn)知內(nèi)涵出發(fā),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)高中化學(xué)方程式教學(xué)的意義,改進(jìn)教學(xué)策略,優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu),提高學(xué)生認(rèn)知水平,幫助學(xué)生領(lǐng)悟思想方法,提高化學(xué)方程式的教學(xué)效果,促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的良性發(fā)展。
2高中化學(xué)方程式的有效教學(xué)策略
2.1應(yīng)用合理方法,多渠道、多途徑引導(dǎo)幫助學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式: 教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)尋找規(guī)律與方法(如利用韻律語(yǔ)或順口溜)熟記并正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào),為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)�；瘜W(xué)式是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的.關(guān)鍵,教師應(yīng)積極創(chuàng)設(shè)化學(xué)化學(xué)課堂情景,引導(dǎo)學(xué)生探究規(guī)律,加強(qiáng)方法的指導(dǎo)和規(guī)范化的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練,在應(yīng)用中鞏固記憶,提高書(shū)寫(xiě)技巧,學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,
第二篇:《淺談化學(xué)方程式教學(xué)的有效教學(xué)》
當(dāng)今學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)繁重，我們應(yīng)該學(xué)會(huì)向課堂要高效，向?qū)W習(xí)方法上要高效，擺脫題海，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用先進(jìn)的思維方式、科學(xué)的解題步驟學(xué)習(xí)。
自然界如此神奇，必然存在著能夠令學(xué)生更快、更多、更好地掌握知識(shí)的方法，這個(gè)方法就是通過(guò)把握事物本質(zhì)去掌握知識(shí)。世界上有一些偉大的科學(xué)家，一生中能在非常多的領(lǐng)域有造詣，是因?yàn)樗麄冇袩o(wú)限充沛的精力，或是優(yōu)于常人的智商嗎？事實(shí)上，他們只是把握住了方法。他們了解事物的本質(zhì)，或者說(shuō)他們了解自然規(guī)律，而且能按照科學(xué)步驟做事，再加上數(shù)十年如一日的堅(jiān)持。何為自然規(guī)律？舉個(gè)例子：自然界百花齊放，物種繁多，從化學(xué)角度講，它們的組成會(huì)是怎樣呢？如石英的組成是SiO2，SiO2是由硅原子和氧原子構(gòu)成，硅原子和氧原子又都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。食鹽的主要成分是NaCl， NaCl，由Na+和Cl-構(gòu)成，而Na+和Cl-又都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。所以，從這個(gè)角度講，世界上所有物質(zhì)都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，只不過(guò)因?yàn)閿?shù)目與排列方式的不同，才會(huì)千變?nèi)f化。世界原是由簡(jiǎn)單物質(zhì)演變而來(lái)，這個(gè)演變過(guò)程中必有一定的規(guī)律。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式也有它的科學(xué)步驟。一般是：判斷物質(zhì)類別→確定物質(zhì)性質(zhì)→根據(jù)性質(zhì)判斷反應(yīng)類型→回憶此類型反應(yīng)特點(diǎn)→完成方程式。下面就筆者在教學(xué)中的切身感受，分析幾例易錯(cuò)方程式的掌握。
一、復(fù)分解反應(yīng)中的相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸
如：苯酚鈉+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3，對(duì)這個(gè)方程式筆者是這樣處理的：先判斷苯酚鈉屬于鹽，CO2和H2O實(shí)為H2CO3屬于酸，酸性較強(qiáng)推知反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)的相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸。其反應(yīng)特點(diǎn)是交換成分，最后完成方程式。在這個(gè)反應(yīng)方程式中，生成的新鹽是NaHCO3，而不是Na2CO3，學(xué)生極易出錯(cuò)。
課堂上筆者作如是處理：H2CO3作為二元酸，在溶液中分兩步電離，第一步：H2CO3≒H++HCO3-，第二步：HCO3-≒H++CO32-，其中第一步電離程度大于第二步。若把HCO3-當(dāng)成一元酸的話，則酸性H2CO3>HCO3-。即酸性H2CO3>苯酚>HCO3-，當(dāng)H2CO3第一步電離產(chǎn)生的H+與苯酚鈉作用生成苯酚時(shí)，生成的HCO3-的酸性已不夠強(qiáng)，故不能繼續(xù)與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚。因此生成物不是Na2CO3而是NaHCO3，解釋的理由其實(shí)還是強(qiáng)酸能制弱酸，而弱酸不能制強(qiáng)酸。
與此相似，另一個(gè)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。在此反應(yīng)中生成的則是Na2CO3，因?yàn)樗嵝裕篐2CO3>HCO3->Al（OH）3。當(dāng)然在CO2過(guò)量時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)這樣的情況NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。生成NaHCO3，因?yàn)楹罄m(xù)又發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。這個(gè)反應(yīng)從形式上看是化合反應(yīng)，但更應(yīng)把它理解為相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸：Na2CO3屬鹽，碳酸是酸，酸性H2CO3>HCO3-。
以上幾個(gè)方程式不盡相同，特別是在生成物到底是碳酸鈉還是碳酸氫鈉上更難判斷，但它們知識(shí)的落腳點(diǎn)幾乎一樣，都是相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。但是在反應(yīng)中
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，卻是以H2S這種弱酸制得硫酸這種強(qiáng)酸，像是一種反常的例子。正是這種例子的存在，會(huì)讓部分學(xué)生產(chǎn)生“化學(xué)反應(yīng)反復(fù)無(wú)常，化學(xué)原理任憑老師一張嘴”的感覺(jué)，在相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸這個(gè)前提下，能以弱制強(qiáng)，確實(shí)反常了。但如果變換角度，把硫酸和硫化氫的反應(yīng)放在復(fù)分解反應(yīng)這個(gè)背景下分析，則發(fā)現(xiàn)它滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成了沉淀。也就是說(shuō)這個(gè)反應(yīng)是完全正常的。
“到什么山上唱什么歌。”同樣的事物，在不同的背景下分析會(huì)得到不同的結(jié)果。一些規(guī)律是在特定背景下才能成立的。因此應(yīng)該教會(huì)學(xué)生能在不同背景下看問(wèn)題，學(xué)會(huì)換角度看問(wèn)題。通俗地說(shuō)，就是要教會(huì)學(xué)生分析題目中的已知條件及所處背景，然后決定應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。老師在教會(huì)學(xué)生唱山歌的同時(shí)，還要讓他們知道該在什么地方唱。
二、兩物質(zhì)間存在多個(gè)離子反應(yīng)類型
這一類型的特點(diǎn)是：反應(yīng)物量比不同時(shí)產(chǎn)物不同。如：碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)，這類方程式書(shū)寫(xiě)的掌握一直是個(gè)難點(diǎn)，也極易成為高考中的失分點(diǎn)。對(duì)于這一類反應(yīng)。應(yīng)作如下處理，以碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)為例：
（1）先分析清楚共存在兩個(gè)離子反應(yīng)：①HCO3-+OH-=CO32-+H2O ②Ca2++CO32-=CaCO3。
�。�2）搞清楚反應(yīng)的先后順序：先HCO3-+OH-=CO32-+H2O后Ca2++CO32-=CaCO3↓。
�。�3）按不足的那個(gè)量來(lái)配比并分析產(chǎn)物：如少量碳酸氫鈣和足量氫氧化鈉反應(yīng)，可設(shè)少量的碳酸氫鈣為1mol，因?yàn)樯倭繒?huì)被反應(yīng)完，所以可以確定出所需氫氧化鈉的量。1mol碳酸氫鈣中有2molHCO3-消耗2molOH-，即碳酸氫鈣和氫氧化鈉1∶2反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上再分析產(chǎn)物：2molHCO3-與2molOH-中和出2molH2O和2molCO32-，其中1molCO32-與1molCa2+生成1molCaCO3，其余結(jié)合成Na2CO3，最后完成方程式。
學(xué)生若掌握了這種分析方法，就等于掌握了如下的一大類反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：Ca
�。℉CO3）2和NaOH、Ca（OH）2和NaHCO3、Ca（OH）2和Ca（HCO3）2、Ba（OH）2和NaHCO3、Ba（HCO3）2和NaOH、Ba（OH）2和NaHCO3、Ba（OH）2和NaHSO4、Mg（HCO3）2和Ca（OH）2、Ca（OH）2和NaH2PO4、FeBr2和Cl2、FeI2和Cl2、FeI2和Br2。
第三篇:《化學(xué)方程式教學(xué)的有效教學(xué)》
當(dāng)今學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)繁重，我們應(yīng)該學(xué)會(huì)向課堂要高效，向?qū)W習(xí)方法上要高效，擺脫題海，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用先進(jìn)的思維方式、科學(xué)的解題步驟學(xué)習(xí)。
自然界如此神奇，必然存在著能夠令學(xué)生更快、更多、更好地掌握知識(shí)的方法，這個(gè)方法就是通過(guò)把握事物本質(zhì)去掌握知識(shí)。世界上有一些偉大的科學(xué)家，一生中能在非常多的領(lǐng)域有造詣，是因?yàn)樗麄冇袩o(wú)限充沛的精力，或是優(yōu)于常人的智商嗎？事實(shí)上，他們只是把握住了方法。他們了解事物的本質(zhì)，或者說(shuō)他們了解自然規(guī)律，而且能按照科學(xué)步驟做事，再加上數(shù)十年如一日的堅(jiān)持。何為自然規(guī)律？舉個(gè)例子：自然界百花齊放，物種繁多，從化學(xué)角度講，它們的組成會(huì)是怎樣呢？如石英的組成是sio2，sio2是由硅原子和氧原子構(gòu)成，硅原子和氧原子又都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。食鹽的主要成分是nacl， nacl，由na+和cl-構(gòu)成，而na+和cl-又都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。所以，從這個(gè)角度講，世界上所有物質(zhì)都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，只不過(guò)因?yàn)閿?shù)目與排列方式的不同，才會(huì)千變?nèi)f化。世界原是由簡(jiǎn)單物質(zhì)演變而來(lái)，這個(gè)演變過(guò)程中必有一定的規(guī)律。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式也有它的科學(xué)步驟。一般是：判斷物質(zhì)類別→確定物質(zhì)性質(zhì)→根據(jù)性質(zhì)判斷反應(yīng)類型→回憶此類型反應(yīng)特點(diǎn)→完成方程式。
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