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高一化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)
漫長的學(xué)習(xí)生涯中，大家對知識點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為了幫助大家掌握重要知識點(diǎn)，下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
高一化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)1
1、復(fù)合材科的定義、組分功能和作用：
定義：由兩種或兩種以上物理和化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)組合而成的一種多相固體材料。復(fù)合后的產(chǎn)物為固體時(shí)才稱為復(fù)合材料，為氣體或液體不能稱為復(fù)合材料。
組分：其組分相對獨(dú)立，通常有一相連續(xù)相，稱為基體，另一相分散相，稱為增強(qiáng)相(增強(qiáng)體)。
功能和作用：復(fù)合材料既可以保持原材料的特點(diǎn)，又能發(fā)揮組合后的新特征，可以根據(jù)需要進(jìn)行設(shè)計(jì)，從而最合理地達(dá)到使用所要求的性能。
2、復(fù)合材料的命名
強(qiáng)調(diào)基體，以基體材料的名稱為主，如樹脂基復(fù)合材料，金屬基復(fù)合材料，陶瓷基復(fù)合材料等;
強(qiáng)調(diào)增強(qiáng)體，以增強(qiáng)體材料的名稱為主，如玻璃纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，陶瓷顆粒增強(qiáng)復(fù)合材料;
基體材料與增強(qiáng)體材料名稱并用，如玻璃纖維增強(qiáng)環(huán)氧樹脂復(fù)合材料(玻璃鋼)。
3、復(fù)合材料的分類方式
按基體材料類型分：聚合物基復(fù)合材料，金屬基復(fù)合材料，無機(jī)非金屬基復(fù)合材料;按增強(qiáng)材料種類分：玻璃纖維復(fù)合材料，碳纖維復(fù)合材料，有機(jī)纖維復(fù)合材料，金屬纖維復(fù)合材料，陶瓷纖維復(fù)合材料;
按增強(qiáng)材料形態(tài)分：連續(xù)纖維復(fù)合材料，短纖維復(fù)合材料，粒狀填料復(fù)合材料，編制復(fù)合材料;
按用途分：結(jié)構(gòu)復(fù)合材料，功能復(fù)合材料;
4、常用的基體材料及各自的適用范圍
輕金屬基體(主要包括鋁基和鎂基)，用于450℃左右;鈦合金及鈦鋁金屬間化合物作基體的復(fù)合材料，適用溫度650℃左右，鎳、鈷基復(fù)合材料可在1200℃使用。
5、常用熱固性基體復(fù)合材料：環(huán)氧樹脂，熱固性聚酰亞胺樹脂。
常用熱塑性基體復(fù)合材料：聚醚醚酮，聚苯硫醚，聚醚砜，熱塑性聚酰亞胺。常用陶瓷基體復(fù)合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，無機(jī)膠凝材料;
6、玻璃和玻璃陶瓷的定義及不同
玻璃是無機(jī)材料經(jīng)高溫熔融、冷卻硬化而得到的一種非晶態(tài)固體;玻璃陶瓷是將特定組成的玻璃進(jìn)行晶化熱處理，在玻璃內(nèi)部均勻析出大量微小晶體并進(jìn)一步長大，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一樣的多晶固體材料。
7、氧化物陶瓷有哪些，屬于什么結(jié)構(gòu)：氧化物陶瓷主要為單相多晶結(jié)構(gòu)，主要有Al2O3，MgO，SiO2，ZrO2，莫來石等;
8、非氧化物陶瓷有：碳化硅，氮化硅。
9、什么是復(fù)合材料的界面，復(fù)合材料的界面效應(yīng)以及作用如何實(shí)現(xiàn)
復(fù)合材料基體與增強(qiáng)體接觸構(gòu)成的界面，是一層具有一定厚度(納米以上)、結(jié)構(gòu)隨基體和增強(qiáng)體而異、與基體和增強(qiáng)體有明顯差別的新相—界面相(界面層)。它是增強(qiáng)相和基體相連接的“紐帶”，也是應(yīng)力和其他信息傳遞的“橋梁”。
界面作用產(chǎn)生的效應(yīng)：
①傳遞效應(yīng)界面能傳遞力，
即將外力傳遞給增強(qiáng)物，起到基體和增強(qiáng)物之間的橋梁作用;
②阻斷效應(yīng)結(jié)合適當(dāng)?shù)慕缑嬗凶柚沽鸭y擴(kuò)展、中斷材料破壞、減緩應(yīng)力集中的作用;
�、鄄贿B續(xù)效應(yīng)在界面上產(chǎn)生物理性能的不連續(xù)性和界面摩擦出現(xiàn)的現(xiàn)象，如抗電性、電感應(yīng)性、磁性、耐熱性等;
�、苌⑸浜臀招�(yīng)光波、聲波、熱彈性波、沖擊波等在界面產(chǎn)生散射和吸收，如透光性、隔熱性、耐沖擊性等;
�、菡T導(dǎo)效應(yīng)增強(qiáng)物的表面結(jié)構(gòu)使聚合物基體與之接觸的結(jié)構(gòu)，由于誘導(dǎo)作用而發(fā)生改變而產(chǎn)生一些現(xiàn)象，如強(qiáng)的彈性、低的膨脹性、耐沖擊性等。
10、金屬基復(fù)合材料的界面類型及各自特點(diǎn)
1)類型：I類界面相對比較平整，只有分子層厚度，界面除了原組成物質(zhì)外，基本不含其它物質(zhì);II類界面為犬牙交錯(cuò)的溶解擴(kuò)散界面，基體的合金元素和雜質(zhì)可能在界面上富集或貧化;III類界面則含有亞微級的界面反應(yīng)產(chǎn)物層。
2)相容性特點(diǎn)：I類界面纖維與基體互不反應(yīng)亦不溶解;II類界面纖維與基體互不反應(yīng)但相互溶解;III類界面纖維與基體反應(yīng)形成界面反應(yīng)層。
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1、彌散增強(qiáng)和顆粒增強(qiáng)的原理
1)彌散增強(qiáng)：復(fù)合材料是由彌散顆粒與基體復(fù)合而成，荷載主要由基體承擔(dān)，彌散微粒阻礙基體的位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)，微粒阻礙基體位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)能力越大，增強(qiáng)效果愈大，微粒尺寸越小，體積分?jǐn)?shù)越高，強(qiáng)化效果越好。
2)顆粒增強(qiáng)：復(fù)合材料是由尺寸較大(直徑大于1m)顆粒與基體復(fù)合而成，載荷主要由基體承擔(dān)，但增強(qiáng)顆粒也承受載荷并約束基體的變形，顆粒阻止基體位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)的能力越大，增強(qiáng)效果越好;顆粒尺寸越小，體積分?jǐn)?shù)越高，顆粒對復(fù)合材料的增強(qiáng)效果越好。
2、什么是混合法則，其反映什么規(guī)律
混合法則(復(fù)合材料力學(xué)性能同組分之間的關(guān)系)：E為彈性模量，V為體積百分比，c、m和f分別代表復(fù)合材料、基體和纖維;
反映的規(guī)律：纖維基體對復(fù)合材料平均性能的貢獻(xiàn)正比于它們各自的體積分?jǐn)?shù)。
3、金屬基復(fù)合材料界面及改性方法有哪些
金屬基復(fù)合材料界面結(jié)合方式：
�、倩瘜W(xué)結(jié)合
②物理結(jié)合
�、蹟U(kuò)散結(jié)合
�、軝C(jī)械結(jié)合。
界面改性方法：
�、倮w維表面改性及涂層處理，
�、诮饘倩w合金化，
�、蹆�(yōu)化制備工藝方法和參數(shù)。
4、界面反應(yīng)對金屬基復(fù)合材料有什么影響
界面反應(yīng)和反應(yīng)程度(弱界面反應(yīng)、中等程度界面反應(yīng)、強(qiáng)界面反應(yīng))決定了界面的結(jié)構(gòu)和性能，其主要行為有：
�、僭鰪�(qiáng)了金屬基體與增強(qiáng)體界面的結(jié)合強(qiáng)度;
�、诋a(chǎn)生脆性的界面反應(yīng)產(chǎn)物;
�、墼斐稍鰪�(qiáng)體損傷和改變基體成分。
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1、玻璃纖維的分類：無堿玻璃纖維(堿含量小于1%)、中堿玻璃纖維(1.5%~12.5%之間)、有堿玻璃纖維(堿性氧化物含量大于12%)、特種玻璃纖維。
2、玻璃纖維是以玻璃球或廢舊玻璃為原料經(jīng)高溫熔制、拉絲、絡(luò)紗、織布等工藝制成，單絲直徑為幾微米到幾十微米。
3、玻璃纖維的化學(xué)組成：二氧化硅、三氧化二硼、氧化鈣、三氧化二鋁等。
4、玻璃纖維的物理性能：
①外觀和比重：表面光滑，密度2.16~4.30g/cm3;
�、诒砻娣e大
③拉伸強(qiáng)度高
�、苣湍バ院湍驼坌圆�
�、轃嵝阅埽簩�(dǎo)熱系數(shù)小、耐熱性較高
⑥電性能：取決于化學(xué)組成、溫度和濕度(無堿纖維的電絕緣性比有堿纖維優(yōu)越，堿金屬離子增加，電絕緣性能變差;溫度升高，電阻率下降;濕度增加電阻率下降)，
⑦光學(xué)性能：玻璃纖維的透光性比玻璃差，玻璃纖維可用于通信領(lǐng)域以傳送光束或光學(xué)物象。
5、影響玻璃纖維化學(xué)穩(wěn)定性因素：
�、俨ＡЮw維的化學(xué)成分
�、诶w維比表面增大其相應(yīng)的耐腐蝕性降低
�、矍治g介質(zhì)體積和溫度(溫度升高，化學(xué)穩(wěn)定性降低;介質(zhì)體積越大，對纖維侵蝕越嚴(yán)重)
6、玻璃纖維的制造方法：坩堝法、池窯拉絲法。
7、玻璃纖維制造怎樣避免表面損傷
玻璃纖維制造工藝三個(gè)步驟制球、拉絲、紡織。可以在在拉絲過程中用浸潤劑，它的作用：
①原絲中的纖維不散亂而能相互粘附在一起
�、诜乐估w維間磨損
③便于紡織加工。
8、碳纖維是有機(jī)纖維經(jīng)固相反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成的纖維狀聚合物碳。含碳95%左右的稱為碳纖維，含碳量99%左右的稱為石墨纖維。
9、碳纖維的分類：
根據(jù)力學(xué)性能分類：高性能碳纖維、低性能碳纖維
根據(jù)原絲類型分類：聚丙烯腈基纖維、瀝青基碳纖維、纖維基碳纖維、其他基纖維基碳纖維
根據(jù)功能分類：受力用碳纖維、耐焰碳纖維、活性炭纖維、導(dǎo)電用碳纖維、潤滑用碳纖維、耐磨用碳纖維
10、碳纖維的制造方法：先驅(qū)體轉(zhuǎn)化法(有機(jī)纖維碳化法)原材料有人造絲(膠黏纖維)、聚丙烯腈纖維、瀝青基碳纖維;工藝過程：5個(gè)階段：拉絲、牽引、穩(wěn)定、碳化、石墨化。
11、氧化鋁纖維的基本組成主要分為：氧化鋁，含有少量的SIO2、B203或Zr2O3、MgO等。
12、碳化硅纖維制備的工藝：
�、倩瘜W(xué)氣相沉積法(CVD法)
�、跓Y(jié)法(先驅(qū)體轉(zhuǎn)化法)
1)化學(xué)氣相沉積法：它的結(jié)構(gòu)可大致分成四層由纖維中心向外依次為芯絲、富碳的碳化硅層、碳化硅層、外表面富硅涂層。制備的步驟：
�、俜磻�(yīng)氣體向熱芯絲表面遷移擴(kuò)散
②反應(yīng)氣體被熱芯絲表面吸附
�、鄯磻�(yīng)氣體在熱芯絲表面上裂解
�、芊磻�(yīng)尾氣的分解和向外擴(kuò)散。
13、芳綸纖維的性能：優(yōu)異的拉伸強(qiáng)度和拉伸模量、優(yōu)良的減震性、耐磨性、耐沖擊性、抗疲勞性、尺寸穩(wěn)定性、耐化學(xué)腐蝕、低膨脹、低導(dǎo)熱、不燃不熔、電絕緣、透磁性、密度小。缺點(diǎn)：熱膨脹系數(shù)具有各向異性、耐光性差、耐老化能力差、溶解差、抗壓強(qiáng)度差、吸濕性強(qiáng)。
14、晶須：是以單晶結(jié)構(gòu)生長的直徑極小的短纖維，由于直徑小(<3um)，造成晶體中的缺陷少，原子排列高度有序，故其強(qiáng)度接近于相鄰原子間成鍵力的理論值。由于晶須的直徑非常小，所以不適合容納在大晶體中常出現(xiàn)的缺陷，因而強(qiáng)度接近于完整晶體的理論值。
15、晶須的性能：
�、倬ы殯]有顯著的疲勞效應(yīng)
②具有比纖維增強(qiáng)體更優(yōu)異的高溫性能和蠕變性能
�、鬯难由炻逝c玻璃纖維接近，彈性模量與硼纖維相當(dāng)。
16、顆粒增韌的三種機(jī)制：相變增韌和微裂紋增韌、復(fù)合材料中的第二種顆粒使裂紋擴(kuò)展路徑發(fā)生改變、混合增韌。
17、剛性顆粒增強(qiáng)體：指具有高強(qiáng)度、高模量、耐熱、耐磨、耐高溫的陶瓷和石墨等非金屬顆粒，如碳化硅、氧化鋁、氮化硅、碳化鈦、碳化硼、石墨、細(xì)金剛石等。
18、延性顆粒增強(qiáng)體：主要為金屬顆粒，一般是加入到陶瓷、玻璃和微晶玻璃等脆性基體中，目的是增加基體材料的韌性。
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一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
�、俜鲜聦�(shí)
�、跐M足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）
�、芘浔日_（量的多少比例不同）。
8、常見不能大量共存的離子：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN—）
�、茏⒁怆[含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
�、僦磻�(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng)）。
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一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的防腐。
高一化學(xué)上冊第一章知識點(diǎn)總結(jié)6
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
5)用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
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