高一化學(xué)必修一第一章重要知識(shí)點(diǎn)

　　高一必修一的化學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，這一階段學(xué)生學(xué)的好壞，直接影響他們是否能繼續(xù)深造，那么你還記得第一章的知識(shí)點(diǎn)有哪些嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

　　必修一化學(xué)第一章知識(shí)

　　1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律：

　　如在氧化還原反應(yīng)中，濃HNO3被還原的產(chǎn)物一般為NO2、稀HNO3 被還原的產(chǎn)物一般為NO、濃H2SO4被還原的產(chǎn)物一般為SO2等。

　　又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常見氧化劑酸性KMnO4(還原產(chǎn)物為Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等鹵素單質(zhì)(還原產(chǎn)物為Cl-等鹵素離子)、O2(為H2O)、H2O2(為H2O)、Fe3+(為Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常見氧化劑酸性KMnO4、HNO3、Cl2等鹵素單質(zhì)、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S單質(zhì)。還如上述鐵元素的各種變價(jià)反應(yīng)等等。

　　注意氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫注意“三守恒”(守恒思想)。

　　2.“強(qiáng)制弱“規(guī)律(強(qiáng)制弱的轉(zhuǎn)化思想)：

　�、倩顫娊饘僦脫Q不活潑金屬：初三化學(xué)規(guī)律，注意特殊：金屬鈉、鉀等不能置換出不活潑金屬鹽溶液中的金屬。

　�、诨顫姺墙饘僦脫Q不活潑非金屬：

　　Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　注意特殊：氟與水的反應(yīng)，2F2+2H2O==4HF+O2

　�、蹚�(qiáng)酸制取弱酸：

　　HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl

　　CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4

　　注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4

　�、軓�(qiáng)堿制取弱堿：

　　3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (銨鹽遇堿放出氨氣)

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　3.酸式鹽與正鹽的反應(yīng)規(guī)律：

　�、偬妓峄騺喠蛩岬乃崾禁}受熱可分解生成相應(yīng)的正鹽、H2O、CO2或SO2。

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O

　�、谡�鹽與相應(yīng)的多元酸或多元酸酐反應(yīng)生成相應(yīng)的酸式鹽。

　　Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS

　�、鄱嘣�酸或多元酸的酸酐與過量可溶性堿反應(yīng)生成正鹽。

　　H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

　�、芏嘣�酸或多元酸的酸酐與少量可溶性堿反應(yīng)生成酸式鹽。

　　SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O

　　4.相似類比法(類比思想)：

　　如在氯水中通入SO2氣體的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　在溴水或碘水中通入SO2氣體的化學(xué)方程式類比書寫為：

　　Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI

　　在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中通入氯氣的化學(xué)方程式類比書寫為：

　　Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl

　　在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中滴入溴水或碘水的化學(xué)方程式類比書寫為：

　　Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr

　　I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI

　　又如將CO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式為：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

　　將SO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式類比書寫為：

　　SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2

　　高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能 (電力)	火電（火力發(fā)電）	化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能	缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
	原電池	將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能	優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　�、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;

　�、趦蓚�(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

　　③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：

　　較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的'正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　�、僭�電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　寫出總反應(yīng)方程式;

　　把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

　　氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　必修一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　一、金屬活動(dòng)性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng) CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH-= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

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