高中化學(xué)電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(一)
1.原電池的構(gòu)成條件
(1)能自發(fā)地發(fā)生
(2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。
(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)。
(4)形成 (兩電極接觸或用導(dǎo)線(xiàn)連接)。
2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極
C.在外電路電子流出的為正極
D.在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(二)
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
我們知道，金屬導(dǎo)電時(shí)，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。
通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子在溶液中自由地移動(dòng);通電后在電場(chǎng)的.作用下，這些自由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽(yáng)極移動(dòng)，帶正電荷的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)。
電極名稱(chēng)：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。 物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的，對(duì)金屬就是自由電子，而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。
高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(三)
1.概念：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰，陽(yáng)兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 注意：電源是指直流電源
2.電解池:
(1)裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
1.與電源相連的兩個(gè)電極
2.電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))
3.或形成閉合回路
4.陽(yáng)極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
5.陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。
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