化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區(qū)別

　　初中化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區(qū)別，下面是對化學中鹽酸和硫酸的區(qū)別知識的學習，同學們認真看看。

　　化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區(qū)別1

　　鹽酸和硫酸的區(qū)別

　　鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：

　　最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸。

　　不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　上面對鹽酸和硫酸的區(qū)別知識的.總結學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們認真的學習化學知識。

　　化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區(qū)別2

　　硫酸的性質及用途：

　　化學性質：

　　a、與酸堿指示劑作用；

　　b、與活潑金屬發(fā)生置換反應；

　　c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；

　　d、與堿發(fā)生中和反應；

　　e、與BaCl2發(fā)生復分解反應。

　　用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。

　　鹽酸的性質及用途：

　　化學性質：

　　a。與酸堿指示劑作用；

　　b。與活潑金屬發(fā)生置換反應；

　　c。與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；

　　d。與堿發(fā)生中和反應；

　　e。與AgNO3發(fā)生復分解反應。

　　用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區(qū)別3

　　稀鹽酸：

　　物理性質——該品為無色澄清液體；呈強酸性。有刺激性氣味。

　　化學性質——

　�。�1）與酸堿指示劑反應

　�。�2）和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣

　�。�3）與金屬氧化物反應生成鹽和水

　　（4）與堿反應生成鹽和水

　�。�5）和大理石反應生成co2

　　稀硫酸：

　　物理性質——常溫下無色無味透明液體，密度比水大。呈酸性。

　　化學性質——

　　1.與指示劑作用

　　2.與活潑金屬反應

　　3.與堿性氧化物作用

　　4.與堿作用

　　5.與鹽作用

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