初中化學(xué)的知識點

　　導(dǎo)語：學(xué)習(xí)初中化學(xué)最重要的就是記憶。把書中重要的知識點，如一個物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)等記清楚，不要模棱兩可，否則做題時總是猶豫不知道選哪個答案。下面是小編整理的初中化學(xué)的知識點，歡迎參考！

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）。

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）。

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團。

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）。

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

　　如：HCl==H++Cl—

　　HNO3==H++NO3—

　　H2SO4==2H++SO42—

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

　　如：KOH==K++OH—

　　NaOH==Na++OH—

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH—

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

　　如：KNO3==K++NO3—

　　Na2SO4==2Na++SO42—

　　BaCl2==Ba2++2Cl—

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）

　　MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）

　　HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、

　　H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）

　　NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）

　　Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）

　　Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）

　　（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）。

　　5、化學(xué)式和化合價：

　�。�1）化學(xué)式的意義：

　　①宏觀意義：

　　a、表示一種物質(zhì)；

　　b、表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^意義：

　　a、表示該物質(zhì)的一個分子；

　　b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　�、哿康囊饬x：

　　a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

　　b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等。

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等。

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2。

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）。

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）。

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等。

　　（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）。

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）。

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）。

　�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a、按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

　　b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：

　�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子（n表示層數(shù)）。

　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）。

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層。

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。

　　金屬元素原子的`最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：

　�、僖钥陀^事實為依據(jù)；

　　②遵循質(zhì)量守恒定律。

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　�。�1）金剛石、石墨：C；

　�。�2）水銀、汞：Hg；

　�。�3）生石灰、氧化鈣：CaO；

　�。�4）干冰（固體二氧化碳）：CO2；

　�。�5）鹽酸、氫氯酸：HCl；

　�。�6）亞硫酸：H2SO3；

　　（7）氫硫酸：H2S；

　　（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2；

　�。�9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH；

　�。�10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O；

　　（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）；

　�。�12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O；

　�。�13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）；

　�。�14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡；

　�。�15）酒精、乙醇：C2H5OH；

　�。�16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO—醋酸根離子）具有酸的通性；

　　（17）氨氣：NH3（堿性氣體）；

　�。�18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）；

　　（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）；

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）。

　　2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）。

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2CO3為綠色。

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

　　5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等。

　�、趬A：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓。

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）。

　�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）。

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　五、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。

　　六、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

　　15、最早利用天然氣的是中國；

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省。

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