高中化學(xué)《溶液與膠體》知識(shí)點(diǎn)
溶液和膠體屬于不同的分散系，有這不同性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，有者特殊的性質(zhì)。溶液則更多的是側(cè)重與考查計(jì)算。
一、考綱有求
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2、了解膠體是一種常見的分散系。
二、知識(shí)點(diǎn)分析
1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：
①能通過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
②對(duì)光的散射作用——一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮通路——丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。
③受水分子從各個(gè)方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。
④膠粒在膠體溶液內(nèi)對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）——膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
�。�2）膠粒帶電規(guī)律
一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。
�。�3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用
①加熱——加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒。
�、诩尤腚娊赓|(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。
③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
�、軕�(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。
2.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法
�。�1）溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
�。�3）溶劑和溫度改變時(shí)，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：
先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的.質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。
�。�4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
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