八年級科學化學式練習
化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數(shù)的`式子。下面是初三化學式練習，歡迎大家閱讀了解。
一、物質(zhì)與氧氣的反應：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃
2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃
Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱
2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃
2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃
2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃
2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：
S + O2 點燃
SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃
CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃
2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃
CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃
2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電
2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱
2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫
CaO + CO2↑
19. 過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2 2H2O+O2↑
三．幾個氧化還原反應：
20. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱
Cu + H2O 21. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
22. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫
4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫
3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱
Cu + CO2
25. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫
2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫
3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
�。�1）金屬單質(zhì)
+ 酸
-------- 鹽
+ 氫氣
（置換反應）
27. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)
+ 鹽（溶液）
------- 另一種金屬
+ 另一種鹽
35. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 36. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 37. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物+酸
-------- 鹽
+ 水
38. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 39. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 41. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 42. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 43. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物
+堿
-------- 鹽
+ 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸
+ 堿
-------- 鹽
+ 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸
+ 鹽
-------- 另一種酸
+ 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿
+ 鹽
-------- 另一種堿
+ 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽
+ 鹽
----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
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