天津化學(xué)復(fù)習(xí)匯總內(nèi)容
中考化學(xué)是學(xué)生進(jìn)入初三之后新增的一門學(xué)科，作為入門的學(xué)科，初中化學(xué)一方面有自己的體系，另一方面又要為進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)起到奠基作用。通過(guò)對(duì)近幾年的中考試卷的分析，化學(xué)試題越來(lái)越突出體現(xiàn)了化學(xué)從生活中來(lái)又回到生活中去，注重學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的特點(diǎn)。
第一輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)該以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，不能留有明顯的知識(shí)、技能缺陷和漏洞。切忌好高騖遠(yuǎn)，認(rèn)為不會(huì)考課本上的內(nèi)容或者課本上的內(nèi)容太簡(jiǎn)單了，因此在對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)還沒(méi)有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰(zhàn)術(shù)。一定要花時(shí)間通過(guò)記憶、強(qiáng)化訓(xùn)練等方法來(lái)熟練掌握好常見(jiàn)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，只有這樣才能為繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)對(duì)于學(xué)生理解鞏固知識(shí)點(diǎn)、提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力都是非常重要的。課堂上要認(rèn)真觀察老師所做的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察時(shí)還要仔細(xì)、全面。其次，要上好化學(xué)實(shí)驗(yàn)課。課前必須進(jìn)行預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理和操作步驟。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己要親自動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)。認(rèn)真做好每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要集中注意力，嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)要求操作，對(duì)基本操作要反復(fù)進(jìn)行練習(xí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細(xì)致地觀察，認(rèn)真思考，多問(wèn)、多想，從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)瑣碎、分散，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中都是分單元學(xué)的。復(fù)習(xí)時(shí)，同學(xué)們首先要學(xué)會(huì)梳理和歸納，將知識(shí)點(diǎn)轉(zhuǎn)化為知識(shí)塊，將分散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并運(yùn)用聯(lián)想、對(duì)比記憶的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，不斷把知識(shí)點(diǎn)吸收、細(xì)化。 下面是小編歸納整理的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)，供各位同學(xué)學(xué)習(xí)：
1、構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒：分子、原子、離子；
2、構(gòu)成原子的三大微粒：質(zhì)子、中子、電子；
3、收集空氣的三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法；
4、溫度相關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱、高溫；
5、還原氧化銅的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳；
6、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；
7、物質(zhì)元素的三種分類：金屬、非金屬、稀有氣體；
8、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻；
9、溶液的特征有三種：均一性、穩(wěn)定性、混合物；
10、CO2可以滅火的三個(gè)原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
化學(xué)復(fù)習(xí)篇二 《化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)》
1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系： 氧化還原反應(yīng)
分解化學(xué)復(fù)習(xí)。
復(fù)分解
置換
3、金屬活動(dòng)性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書(shū)寫：天津化學(xué)復(fù)習(xí)。
第一步：寫。寫出化學(xué)方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷：
和-，F(xiàn)e和-)；
①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+SO422+OH
-) +和OH-，H+和CH
43COO
�、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO2-，H+和SO2-)
33
�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)
3②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
�、盼⒘�(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM ⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積天津化學(xué)復(fù)習(xí)。
�、诜Q量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取) ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
�、叨ㄈ荩杭铀寥~面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶
液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)
格)，膠頭滴管
9、鈉的氧化物比較
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
12、金屬冶煉的一般原理：
�、贌岱纸夥ǎ哼m用于不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
�、垭娊夥ǎ哼m用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁
�、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性
-②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e==Al3+
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑
--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以
高溫
d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物
�、颉X的化合物
�、貯l2O3(典型的兩性氧化物)
-- a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3
↓+3NH4+
b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
-- 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
- KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵
�、傥锢硇再|(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁
鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學(xué)性質(zhì)：
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
�、奂覰aOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色 ①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色
Fe ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式
存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
高溫
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘
等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作
粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
�、酃杷猁}：
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽
工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化
天津化學(xué)復(fù)習(xí)篇三 《2016天津中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
2016天津中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)
1.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成
溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水)它們的溶液無(wú)色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色
2.鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )
加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.
3.酸堿指示劑(石蕊試液、無(wú)色酚酞)和PH值：
酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小
4.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO3 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
5.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 2-2-其他沉淀是白色(包括Fe(OH)有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO BaCO3 2)Ag2 CO3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)
1、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
2、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
3、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
4、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
5、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
6、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
7、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
8、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
9、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
10、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
11、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。
12、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
天津化學(xué)復(fù)習(xí)篇四 《天津高一化學(xué)會(huì)考試題》
位于周期表當(dāng)中的碳元素，一般是通過(guò)與別的元素的原子共用外層電子而達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型的(即形成共價(jià)鍵)。下面是小編為您帶來(lái)的天津高一化學(xué)會(huì)考試題，希望對(duì)大家有所幫助。
天津化學(xué)復(fù)習(xí)篇五 《天津市高一化學(xué)會(huì)考試卷和答案》
有機(jī)化學(xué)之所以成為化學(xué)中的一個(gè)獨(dú)立學(xué)科，是因?yàn)橛袡C(jī)化合物確有其內(nèi)在的聯(lián)系和特性。下面是小編為您帶來(lái)的天津市高一化學(xué)會(huì)考試卷和答案，希望對(duì)大家有所幫助。
天津化學(xué)復(fù)習(xí)篇六 《高效的初三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃》
導(dǎo)語(yǔ)：化學(xué)是一門深?yuàn)W又運(yùn)用廣泛的學(xué)科，從初三開(kāi)始學(xué)習(xí)。以下是小編為你整理的有關(guān)初三化學(xué)方面的文章，希望你喜歡閱讀：
總的來(lái)看，化學(xué)考試“簡(jiǎn)單”是主題，70%以上的題目均為基本知識(shí)的考查;對(duì)“酸和堿”、“鹽、化肥”的考查尤為突出。分析近五年的天津市中考化學(xué)試題，可以看出第一單元每年考兩道單選，一道“物質(zhì)變化”，一道“實(shí)驗(yàn)基本操作”;“空氣、酸與堿、鹽和化肥、溶液”四個(gè)單元每年幾乎都占了一半以上的分?jǐn)?shù)，為重點(diǎn)考查部分，其他單元所占比例每年都有所變化。
近幾年中考化學(xué)試題特點(diǎn)
從2012年試題看，加大了“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、鹽和化肥”兩章的考查，“我們周圍的空氣、自然界的水、燃料及其利用”明顯減少，題目的靈活性增強(qiáng)，總體難度提升。試卷的丟分點(diǎn)主要集中在實(shí)驗(yàn)探究或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)的綜合題上。
“物質(zhì)變化”、“溶解度曲線”、“化學(xué)方程式書(shū)寫”為每年必考的知識(shí)點(diǎn);“元素的化合價(jià)”、“溶液的組成”、“質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用”為連考三年的知識(shí)點(diǎn)。“身邊的化學(xué)物質(zhì)”而以“空氣”、“碳”、“酸、堿、鹽”的性質(zhì)及用途為主，它涵蓋了一部分單選題和大部分的多選題，單選題知識(shí)點(diǎn)分散但難度不大，多選題基本考查的都是酸堿鹽的內(nèi)容，一道題考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，稍不留神就容易失分。
“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”部分，必考的有“實(shí)驗(yàn)基本操作”、“三大氣體(氧氣、氫氣、二氧化碳)的制備”。除此以外“配制溶液”、“分子不斷運(yùn)動(dòng)”、“海水淡化，除雜提純”、“硫燃燒、濃硫酸稀釋、氫氣驗(yàn)純”、“物質(zhì)組成、節(jié)水方法、除雜”、“銨態(tài)氮肥檢驗(yàn)”、“測(cè)定空氣中氧氣含量、水資源”等也是填空題或?qū)嶒?yàn)題中考查的知識(shí)。
化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議
1.制訂詳細(xì)、周
天津化學(xué)復(fù)習(xí)
密的'復(fù)習(xí)計(jì)劃
第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是回歸教材分單元復(fù)習(xí)，也可以將各單元的內(nèi)容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算分塊復(fù)習(xí)。
第二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)際情況，安排專題復(fù)習(xí)。例如：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、常見(jiàn)的物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、物質(zhì)的推斷、化學(xué)用語(yǔ)、圖像題、新情景題、社會(huì)熱點(diǎn)題、綜合計(jì)算題等。同時(shí)本階段還應(yīng)注意試題的訓(xùn)練和題型的分析。
第三輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是閱讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識(shí)，不扎實(shí)的概念，設(shè)計(jì)成專項(xiàng)訓(xùn)練題進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，同時(shí)學(xué)生要關(guān)注課本中的閱讀材料、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本注解、教材中的實(shí)例分析和解釋、課本中的圖和表以及課后習(xí)題。
2.運(yùn)用適當(dāng)、高效的學(xué)習(xí)方法
在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要將所學(xué)的物質(zhì)如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質(zhì)聯(lián)系在一起，看看它們相互之間能發(fā)生哪些反應(yīng)。
3.注重復(fù)習(xí)技巧，提高學(xué)習(xí)效率
講究質(zhì)量：不要只追求做題數(shù)量，而要追求做題的質(zhì)量。
建備忘錄：對(duì)疑難問(wèn)題和錯(cuò)誤隨時(shí)記錄，不能輕易放過(guò)。一時(shí)解決不了的問(wèn)題，記下來(lái)以備以后解決。
跟著老師走：認(rèn)真聽(tīng)課很關(guān)鍵，只有認(rèn)真聽(tīng)課才能領(lǐng)會(huì)到老師的精華，才不會(huì)落后于老師的時(shí)間表。
4.注意審題、答題要規(guī)范
不管是在平時(shí)練習(xí)，還是考試，都要認(rèn)真審題，看好是讓寫序號(hào)還是化學(xué)式、名稱;描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)步驟;一定要語(yǔ)言規(guī)范，描述現(xiàn)象的語(yǔ)言中不要出現(xiàn)結(jié)論性語(yǔ)言，實(shí)驗(yàn)方法要由實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論三句話組成。
典型例題分析
例題：下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
分析：
�、贇溲趸c溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉;碳酸鹽的檢驗(yàn)：滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水;
�、谝炎冑|(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在;
�、圩冑|(zhì)的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量;
�、軞溲趸c溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質(zhì)，除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉。
解答：
�、僮C明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，采取滴加鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時(shí)，即可證明溶液中混有碳酸鈉;故①正確;
�、诖_定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉;故②不正確;
�、蹨y(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過(guò)稱重測(cè)定放出二氧化碳的質(zhì)量;但由于氫氧化鈉還能吸收水，因此所測(cè)得重量并非二氧化碳的質(zhì)量;故③不正確;
④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸c和碳酸鈣，濾去碳酸鈣沉淀即可得到氫氧化鈉溶液;故④正確; 此題選D。
點(diǎn)評(píng)：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質(zhì)不同及變化規(guī)律的不同，選取恰當(dāng)?shù)脑噭�，可以檢驗(yàn)、測(cè)定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。
�、� 證明變質(zhì) 取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水
�、� 確定成分 取少量溶液，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液
�、� 測(cè)定純度 取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
④ 除去雜質(zhì) 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過(guò)程
天津化學(xué)復(fù)習(xí)篇七 《2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)》
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。下面是由小編為您帶來(lái)的2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助。
2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)(一)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!一般的氫原子無(wú)中子)。
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
�、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤�(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。
⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32
2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)(二)
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。
2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4.
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。(不能：置換)
煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導(dǎo)電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)(三)
1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。
一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
(1)熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn) (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好
2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)(四)
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2016初三化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)總復(fù)習(xí)(五)
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
�、壑瞥刹讳P鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕
保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_(kāi)采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
天津化學(xué)復(fù)習(xí)篇八 《2016濰坊中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》
學(xué)習(xí)化學(xué)就要細(xì)心，化學(xué)科目中的實(shí)驗(yàn)都是非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹Ｏ旅媸怯尚【幷淼?016濰坊中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
2016濰坊中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
2、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
3、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
4、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。
5、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。
6、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。
7、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
8、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。
9、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
10、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
2016濰坊中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)
1. 元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)
但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2
�、诘貧ぶ性匕促|(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
�、刍瘜W(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
2.“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成) 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”
�、芫哂邢嗤穗姾蓴�(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
�、� H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-
3.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。
分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。
4.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，
例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
5.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)
原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;
普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，
分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
2016濰坊中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：
一價(jià)鈉鉀氫氯銀，二價(jià)氧鈣鎂銅鋅，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
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