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高一化學期末復習知識大全
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第一章、化學反應與能量
考點1：吸熱反應與放熱反應
1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別
特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的放熱反應
①一切燃燒反應;
�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應;
③酸堿中和反應;
�、茕X熱反應;
�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。
3、常見的吸熱反應
�、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;
②大多數(shù)分解反應是吸熱反應
�、�
等也是吸熱反應;
④水解反應
考點2：反應熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學方程式計算
反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應物。
3.根據(jù)鍵能計算
ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
溫馨提示：
�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。
�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化學反應速率與化學平衡
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________ 。
其常用的單位是__________ 、 或__________ 。
2、影響化學反應速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
�、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
�、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)
考點3：化學平衡的移動
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正<v逆：平衡向逆反應方向移動。
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
�、俸銣亍⒑闳輻l件
原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
�、诤銣亍⒑銐簵l件
原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
考點4：化學平衡常數(shù)
1、在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù);用符號K表示。
2、平衡常數(shù)K的表達式：對于一般的可逆反應：
，當在一定溫度下達到化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)為：
注意事項：
a.在平衡常數(shù)表達式中，反應物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度。
b.當反應混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中。
c.平衡常數(shù)K的表達式與化學方程式的書寫方式有關。
3、平衡常數(shù)K值的特征：
K值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關。即對于一個給定的反應，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強)和平衡濃度(或壓強)如何，也不論是否使用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均相同。
4、平衡表達式K值的意義
K值表示可逆反應進行的程度
K值越大，正反應進行的程度越大(平衡時生成物的濃度大，反應物的濃度小)，反應物的轉(zhuǎn)化率越高;K值越小，正反應進行的程度越小，逆反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低。
考點5：反應物平衡轉(zhuǎn)化率的計算公式
1.某一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
2.反應物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響
(1)若反應物只有一種，如
，則增加A的量，平衡向正反應方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應前后氣體體積的相對大小。
如：①若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變;
�、谌鬭>b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大;③若a<b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大。
(2)若反應物不只一種，如
。則：
若只增加反應物A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小。
考點6：等效平衡
在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。
Ⅰ：恒溫恒容條件下
�、俸銣睾闳輹r，對一般的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。此時一般不考慮反應本身的特點，計算的關鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同。
�、诤銣睾闳輹r，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。此時的反應特點是無體積變化，計算的關鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。
Ⅱ：恒溫恒壓條件下
在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算，到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。
第三章、溶液中的離子平衡
考點1：弱電解質(zhì)的電離
1.弱電解質(zhì)是指只部分電離的化合物，一般包括________、________ 和________ 三類物質(zhì)。
2.弱電解質(zhì)電離程度一般都很小，故弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要存在形式是________ ，弱電解質(zhì)的電離程度決定對應弱酸(或弱堿)的強弱。
3.弱酸的電離分步書寫，且電離程度一步比一步弱，弱堿的電離書寫一步到位。
4.能夠促進弱電解質(zhì)電離的外界因素有________________________ 。
5.如果比較不同的酸與鋅反應的速率，應該比較________濃度的大小;如果比較與鋅反應產(chǎn)生氫氣的多少，應該比較________濃度的大小;如果比較消耗氫氧化鈉的多少，應該比較________ 濃度的大小。
6.水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自身電離且簡寫為：。任何溫度下的水溶液中一定滿足：。
7.水的離子積，為一定值，只與________有關。在常溫下的任何水溶液中一定滿足=________。
8.若升高溫度，將________水的電離，pH________，但與始終相等，故仍呈 性。100℃時中性溶液的pH等于________。
9.向水中加入任何酸或堿都會________水的電離。
考點2：溶液的酸堿性
1.計算pH的公式：，或。
2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常溫下，只有當時，才能肯定溶液呈中性。
3.計算pH值首先必須判斷混合后的酸堿性，若呈酸性，則求混合后的;若呈堿性，則求混合后的;若溶液呈中性，則說明。
4.強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=________;弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則________<pH<________;
強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=________;弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則________<pH<________;任何溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7。
考點3：酸堿中和滴定
1.原理：酸堿恰好完全反應時稱為中和，此時原來酸中的等于原來n(H+）堿中的n(oH-），即，但此時溶液不一定呈中性。
2.儀器：_________________________________________
3.步驟
�、� 查漏：檢查滴定管是否漏水，檢查旋塞是否靈活
�、� 洗滌：錐形瓶______干燥，______潤洗;滴定管______干燥，______潤洗
⑶ 裝液：滴定前后必須排除氣泡
�、� 滴定：右手控制錐形瓶，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴加速度先快后慢;滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù);復滴2~3次，取平均值
4.指示劑的選取
⑴ 一般情況下，酸堿中和體系滴定終點為酸性的選用______作體系指示劑，為堿性的選用作體系指示劑，為中性的都可
⑵ 有酸性高錳酸鉀溶液參加反應或生成的體系，一般不使用指示劑，終點現(xiàn)象為______
�、怯械鈫钨|(zhì)參加反應或生成的體系，一般選用______作體系指示劑，終點現(xiàn)象為______
考點4：鹽類的水解
1.有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，等強顯中性。
2.正鹽只考慮水解，酸和堿只有電離，弱酸酸式鹽既有電離也有水解;混合溶液也可能既有電離又有水解。
3.能促進鹽類電離的外因有___________________________________________。
4.微粒濃度排序的方法是：依次寫出主要過程、次要過程、第三步過程……
5.電荷守恒的寫法：陰陽離子分列等號兩側(cè)，系數(shù)為帶電量
6.物料守恒的寫法：陰陽離子各找一中心原子，由組成確定系數(shù)，依次展開
7.質(zhì)子守恒的寫法：三大守恒關系任意兩者相減即為第三個守恒關系
8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干產(chǎn)物分別是_______、_______、_______。
Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干產(chǎn)物分別________、________、_______。
9.保存FeCl3溶液應在其中加入少量的________。
考點5：沉淀溶解平衡
1.物質(zhì)的溶解性可通過KSP(即溶度積)來表達，KSP越大表示物質(zhì)的溶解性越________。
2.“微調(diào)pH值分步沉淀”是分離金屬陽離子的常見方法，一般遵循兩條原則，一是不能引入新的雜質(zhì)元素，二是能微調(diào)pH，故一般選用的沉淀劑是目標元素的難溶氧化物或氫氧化物或碳酸鹽。
第四章、電化學
考點1：原電池
1.概念和反應本質(zhì)
原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應本質(zhì)是氧化還原反應。
2.工作原理
以銅鋅原電池為例
3.原電池的構(gòu)成條件
(1)一看反應：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應)。
(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。
(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液。
考點2：電解池
1、電解定義
在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。
2、能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學能。
3、電解池的構(gòu)成條件
�、儆信c電源相連的兩個電極。
�、陔娊赓|(zhì)溶液(或熔融鹽)。
③形成閉合回路。
4、電解池的電極名稱及電極反應式(如圖)
5、電子和離子的移動方向
6、 電解時電極產(chǎn)物的確定
(1)陽極產(chǎn)物的判斷
首先看電極，如果陽極是活性電極(金屬活動順序表Ag以前的金屬)，則陽極電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則再看溶液中的陰離子的失電子能力。此時陰離子放電順序：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極產(chǎn)物判斷
陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
7、電解不同溶液的情況對比
8、電解池的應用
1)電解飽和食鹽水
(1)電極反應
陽極反應式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應)
陰極反應式：2H++2e-===H2↑(還原反應)
(2)總反應方程式：
離子反應方程式：
(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2)電鍍
下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：
(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應：
陽極：Ag-e-===Ag+;
陰極：Ag++e-===Ag。
(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3)電解精煉銅
(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。
(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應：
陽極：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;
陰極：Cu2++2e-===Cu。
4)電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
電極反應：
陽極：2Cl--2e-===Cl2↑;陰極：2Na++2e-===2Na。
(2)冶煉鋁
電極反應：
陽極：6O2--12e-===3O2↑;陰極：4Al3++12e-===4Al。
考點3：金屬的腐蝕和保護
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學腐蝕與電化學腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：
3.金屬的防護
(1)電化學防護
�、贍奚枠O的陰極保護法—原電池原理
a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護的金屬設備。
�、谕饧与娏鞯年帢O保護法—電解原理
a.陰極：被保護的金屬設備;
b.陽極：惰性金屬。
(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
責任編輯：
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