高三化學復習的知識點

　　在我們平凡的學生生涯里，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編為大家收集的高三化學復習知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　高三化學復習知識點 1

　　掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。

　　1、從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

　　2、從左到右原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

　　3、先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4、固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5、液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　高三化學復習知識點 2

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的`熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性。

　　高三化學復習知識點 3

　　常見物質(zhì)的重要用途

　　1.O3:①漂白劑②消毒劑

　　2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

　　3.N2:①焊接金屬的`保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

　　:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

　　:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

　　④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

　　2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

　　:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

　　2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

　　O3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

　　:①感光材料②人工降雨

　　2:①漂白劑②殺菌消毒

　　12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

　　4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

　　2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

　　3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

　　③制冷劑

　　16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②護膚

　　高三化學復習知識點 4

　　復習備考的總體思想：注重學科內(nèi)綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學科內(nèi)的綜合，學科間綜合難度應該不會很大，而且一般學生都能夠解決。

　　一、掌握必要知識點

　　落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是�？疾凰�，而且該考的知識點都考到位了。

　　高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

　　1)阿伏加德羅常數(shù)；

　　2)氧化還原反應；

　　3)離子反應、離子方程式；

　　4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；

　　5)位一構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式10電子；

　　6)化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點；

　　7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物；

　　8)化學反應速率、化學平衡要求巧解；

　　9)陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認；

　　10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

　　11)離子共存；

　　12)溶液的pH及其計算；

　　13)電化學：原電池、電解池；

　　14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物；

　　15)有機物燃燒規(guī)律；

　　16)十大反應類型有機合成；

　　17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

　　18)實驗儀器的洗滌；

　　19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

　　20)藥品的存放；

　　21)原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算；

　　22)化學計算注意單位和解題規(guī)范；

　　23)混合物的計算；

　　24)化學史、環(huán)境保護、煤、石油、化工；

　　25)信息、新情景題的模仿思想。

　　二、培養(yǎng)實驗能力

　　重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗復習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

　　三、學會處理信息題 先看問題再讀題

　　信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：

　　1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識；

　　2)給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；

　　3)敘述某些討論對象的'合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景等；

　　4)結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關(guān)的內(nèi)容。

　　對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

　　對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

　　復習建議：

　　(1)根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。

　　(2)適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。

　　(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

　　同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

　　1)先看問題后看正文；

　　2)針對問題，全力尋找突破口；

　　3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；

　　4)復檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。

　　四、總對策

　　1)注重主干知識，進行網(wǎng)絡(luò)化歸納復習；

　　2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮；

　　3)控制講，加強練；

　　4)將主干知識組成專題；

　　5)不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；

　　6)研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。

　　高三化學復習知識點 5

　　(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)、高錳酸鉀熱分解

　　(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)、電解水

　　(5)、氧化汞熱分解

　　(6)、濃硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟與水置換反應

　　(9)、過氧化鈉與水反應

　　(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

　　(11)、光合作用

　　以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

　　有氧氣生成的分解反應的`化學方程式

　　水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

　　高三化學復習知識點 6

　　(一)化學實驗常用儀器

　　1、可加熱的儀器

　　⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。

　�、瓶砷g接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。

　　2、用于計量的儀器⑴測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器

　　A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。

　　B、精測分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。

　�、茰y量液體體積的儀器A、粗測量筒、量杯

　　B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。

　�、怯糜谖镔|(zhì)分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯

　�、七^濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯

　�、且后w蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈

　　4、物質(zhì)儲存儀器

　�、艃Υ鏆怏w集氣瓶、儲氣瓶

　�、苾Υ婀腆w廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

　　(二)儀器的裝配和拆卸

　　裝配儀器時，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：

　　1、“先后”規(guī)律

　�、拧跋认潞笊稀保喝缰艭l2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。

　　⑵“先左后上”：如制Cl2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。

　�、恰跋热�后定”：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。

　�、取跋裙毯笠骸保寒敺磻�物既有固體又有液體時，應向反應器中先加入固體，后加入液體。

　　⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。

　�、省跋任�后干”：先將氣體通過溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。

　�、恕跋冉M后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。

　�、獭跋瘸泛鬁纭保簩嶒炌戤吅�，應先從水中撤出導管，后熄滅酒精燈。

　　⑼“先燃后滅”：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應先點燃制CO的酒精燈，后點燃燃燒CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應相反。

　　⑽“先通氫、后點燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。

　　2、“進出”規(guī)律

　�、拧伴L進短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）

　�、啤岸踢M長出”：量氣瓶的安裝

　�、恰按诌M細出”：球形干燥管干燥氣體時的安裝。

　�、取暗瓦M高出”：冷凝管中水流方向

　　3、性質(zhì)實驗和制備實驗中操作順序

　�、抛鯢e絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。

　　⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）入水玻璃。

　�、潜降南趸�，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。

　　⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。

　　(三)物質(zhì)的分離與提純

　　1、物質(zhì)的分離與提純的含義

　　物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。

　　物質(zhì)的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌�物質(zhì)，應采用適當方法將其恢復為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復原。

　　2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。

　�、胚^濾法：液體中混有不溶性固體物質(zhì)時使用，要點：一角、二低、三接觸。

　�、普舭l(fā)法：將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法

　　⑶結(jié)晶法：根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結(jié)晶之后還要過濾。

　�、容腿『头忠悍�

　　分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗

　　萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層。⑸蒸餾法：把沸點不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法：把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。

　�、松�華法：固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。

　�、滔礆馄績�(nèi)除雜法：此方法適應于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。

　�、透稍锕軆�(nèi)的除雜法：此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。

　�、沃苯蛹訜岱�:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。滴入FeCl3飽和溶液加熱至沸；制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加

　�、细邷毓軆�(nèi)轉(zhuǎn)化法:該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過高溫管中的Cu網(wǎng)時，可除去O2。

　�、兴峄�法:即使雜質(zhì)與酸反應而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的`方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

　　(四)化學實驗設(shè)計與評價

　　1、化學實驗方案設(shè)計的基本要求

　�、趴茖W性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計上，應取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。

　　⑵安全性：實驗設(shè)計應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。

　　⑶可行性：實驗設(shè)計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。

　　⑷簡約性：實驗設(shè)計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成實驗。

　　2、化學實驗設(shè)計的基本思路

　�、琶鞔_目的的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。

　　⑵選擇儀器藥品：根據(jù)實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件，如反應和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。

　�、窃O(shè)計裝置步驟：根據(jù)上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。⑷記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

　�、煞治龅贸鼋Y(jié)論：根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。

　　3、評價確定最佳實驗方案⑴優(yōu)化思路

　　實驗設(shè)計就是要求學生利用化學知識，設(shè)計實驗完成預期目的。設(shè)計時一定要有目的性，設(shè)計周密、可行、優(yōu)化的方案。

　　例如：如何以還原性鐵粉為原料制備Fe(OH)2，并觀察它在空氣中的氧化過程。應分為三步：

　�、臚eFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4

　�、艶e2＋Fe(OH)2②長導管伸入①加熱

　�、荈e(OH)2Fe(OH)3②傾斜

　　2＋在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止Fe被氧化；因⑵中，應減少O2存在對Fe(OH)2生成的影響，最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應，NaOH溶液應煮沸，且用長滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應把試管傾斜使之與O2接觸。反應環(huán)境的選擇對設(shè)計也有影響。⑵優(yōu)化藥品

　　在均能達到實驗目的的前提下，考慮用價格便宜的原料，提高經(jīng)濟效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現(xiàn)提供信息如下：

　　試劑價格（元/噸）

　　前兩者可除去Fe，考慮價格應選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進新的雜質(zhì)，否則也不能達到實驗目的要求。⑶優(yōu)化裝置

　　在設(shè)計裝置中，要求儀器簡單、操作方便、安全合理，突破思維定勢，開發(fā)儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡單的啟普發(fā)生器等，需要學生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使實驗設(shè)計方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實現(xiàn)。

　　⑷優(yōu)化實驗順序

　�、賰x器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右

　　②裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。而就單個裝置的連接要注意：“五進五出”：氣體的流向通常是左進右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進長（管）出；干燥管干燥氣體粗（端）進細（端）出；冷凝管用的水下進上出（逆流原理）。

　　③氣體的干燥順序：需收集的氣體，經(jīng)過系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進行加熱反應（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應）時，先干燥再反應。

　�、芗訜岬南群箜樞颍和�一實驗中有幾處需要加熱時，通常先加熱制氣裝置，待產(chǎn)生的氣體把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈后再加熱反應的部分。停止加熱時，先停反應的部分再停制氣的部分，使產(chǎn)生的氣體繼續(xù)通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實驗）

　�、莶僮鞯囊话沩樞颍撼绦蛟O(shè)計→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實驗及現(xiàn)象觀察→裝置拆除→儀器清洗。

　�、蓛�(yōu)化實驗安全措施

　　為使實驗安全可靠，要注意以下幾個問題。

　　①有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點燃燒掉。

　�、谝兹細怏w如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等點燃這前必須要驗純。

　　③用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實驗，應先通氣，等體系內(nèi)的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。

　�、芗訜嶂迫〉臍怏w用排氣法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。

　　2＋漂液（含NaClO）25.2%450雙氧水（30%）2400NaOH2100Na2CO3600鹵塊（MgCl230%）

　　高三化學復習知識點 7

　　常見物質(zhì)的重要用途

　　1.O3:①漂白劑②消毒劑

　　2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

　　3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

　　4.Al:①制導線電纜②食品飲料的'包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

　　5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

　�、躈a、K合金作原子反應堆導熱劑

　　6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

　　7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

　　8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

　　9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

　　10.AgI:①感光材料②人工降雨

　　11.SO2:①漂白劑②殺菌消毒

　　12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

　　13.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

　　14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

　　15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

　　③制冷劑

　　16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②護膚

　　高三化學復習知識點 8

　　1、原子量是原子質(zhì)量的簡稱

　　2、由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑原子半徑

　　3、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的.離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

　　4、在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e—結(jié)構(gòu)

　　5、同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　6、核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

　�。�1）原子和原子；

　�。�2）原子和分子；

　�。�3）分子和分子；

　　（4）原子和離子；

　�。�5）分子和離子；

　　（6）陰離子和陽離子；

　　高三化學復習知識點 9

　　名稱中帶“水”的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃XX和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0。9%的.NaCl溶液

　　（三）、其它水銀—HgXX——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高三化學復習知識點 10

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解。

　　其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的.水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。

　　指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

　　兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應;

　　(2)能否發(fā)生雙水解互促反應;

　　(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

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