2017高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
在準(zhǔn)備高考時，學(xué)生們也要重視化學(xué)的復(fù)習(xí)，將必考的知識點(diǎn)弄明白，加強(qiáng)知識的理解。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的2017高考化學(xué)必考知識點(diǎn)，希望對大家有用!
2017高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
1、物質(zhì)的量
(1)是一個物理量，表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾符號：mol
(2)使用該單位時,應(yīng)指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。
2、阿伏加德羅常數(shù)
23-1(1)是一個物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德羅常數(shù)。符
-1 號：NA;單位：mol23
(2)1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02×10個
(3)粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=N/NA
3、摩爾質(zhì)量
(1) 是一個物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：g/ mol 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的'量的關(guān)系：n = m/M
4、氣體摩爾體積
(1)決定物質(zhì)體積大小的因素:①粒子數(shù)目②粒子的大�、哿Ｗ又g的距離
(2)當(dāng)微粒的數(shù)目一定時：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大小;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強(qiáng)。
(3)氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號：Vm 單位：L/ mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L/mol。
(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=V/Vm
5、阿伏加德羅定律
(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同(有“三同”必推出另一“同”)。
高考化學(xué)知識歸納
1、物質(zhì)的量濃度
單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號：CB單位：moI/L;
物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：CB=
2、物質(zhì)的量濃度的配制
配制前要檢查容量瓶是否漏水
(1)主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管
(2)步驟：①計算m=c· v· M ②稱量 ③溶解(冷卻)④轉(zhuǎn)移(洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)和洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼簽
注意：1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液;2)定容操作要點(diǎn)：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(3)要學(xué)會誤差分析：a. 定容時，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高;b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響;c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。
3、溶液稀釋的計算
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。 c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa與2molH2O完全反應(yīng)，
生成2molNaOH和1molH2.
高考化學(xué)知識
離子反應(yīng)
1、酸、堿、鹽的概念
+⑴酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物。如：H2SO4、
HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
-⑵堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。如：
Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
�、躯}：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、離子反應(yīng)
�、哦x：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。
⑵離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成;b、有氣體生成;c、有水、弱酸、弱堿生成。
3、離子方程式
�、哦x：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號表示反應(yīng)的方程式 ⑵書寫步驟：“寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計量數(shù)約簡為最簡)、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等)。”
�、且饬x：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問題
(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號，
其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。
強(qiáng)酸：鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶鹽： 氯化物：除AgCl外; 硝酸鹽：所有; 硫酸鹽：除BaSO4外
碳酸鹽：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
碳酸氫鹽：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)
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