2017高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是碎、散、多、雜、難記易忘，因此學(xué)生們?cè)跍?zhǔn)備高考時(shí)，要鞏固好基礎(chǔ)知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的2017高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
2017高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
(一)二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化
2、化學(xué)性質(zhì)
⑴與水反應(yīng) SO2+H2
OH2SO3 可逆反應(yīng)，H2SO3不穩(wěn)定，容易分解
⑵還原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸鹽
�、瞧仔裕篠O2 能使品紅溶液褪色;只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 (暫時(shí)性漂白) 加熱又恢復(fù)紅色。
3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2
�、盼廴疚飦�(lái)源：SO2(主要)含硫燃料的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產(chǎn)生的廢氣。氮氧化物主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣
�、品乐危洪_(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，對(duì)汽車(chē)尾氣進(jìn)行處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)
�、浅Ｒ�(jiàn)的環(huán)境和生活問(wèn)題：酸雨：SO2，NOx ; 溫室效應(yīng)：CO2，CH4; 光化學(xué)煙霧：NOx，烴;臭氧層空洞：NO，氯氟烴; 白色污染：塑料垃圾; 假酒中有毒成分：CH3OH; 室內(nèi)污染：甲醛和苯蒸氣 ;赤潮和水華：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放; CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合會(huì)損害人的健康;廢電池：重金屬離子污染。
高考化學(xué)知識(shí)歸納
一、硫酸的性質(zhì)
1、稀硫酸的'性質(zhì)：具有酸的通性(如可使石蕊試液變紅) 2、濃硫酸的特性
�、盼裕簼饬蛩崮芪崭街谖镔|(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和
結(jié)晶水，是一種液體干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3
�、泼撍裕河袡C(jī)物的碳化變黑;
�、菨饬蛩岬膹�(qiáng)氧化性 ①與銅反應(yīng)：2H2SO4(濃)
+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2
�、谂c碳反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+ CO2↑+2H2O
�、鄢叵拢瑵饬蛩崾硅F、鋁鈍化(表面生成了致密的氧化膜) 四、氮及氮的重要化合物 (一)氮的氧化物：NO無(wú)色氣體，不溶于水，極易與O2反應(yīng) 2NO+O2=2NO2
NO2紅棕色氣體，易溶于水，
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NOx主要來(lái)源：汽車(chē)尾氣的排放、金屬的冶煉、氮肥的生產(chǎn)。主要危害：會(huì)形成光化學(xué)煙霧。
二、氨及銨鹽
1、氨的制取
⑴工業(yè)制法的反應(yīng)原理：N2+3H22NH3
�、茖�(shí)驗(yàn)室制法：
�、俜磻�(yīng)原理：銨鹽與堿共熱制取 常用反應(yīng) 2NH4Cl+Ca(OH)
2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來(lái)制取
�、诟稍锓椒ǎ河脡A石灰干燥氨氣 ③收集：用向下排空氣法收集
�、茯�(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口
�、菸矚馓幚恚河盟眨⒁夥乐沟刮�
2、氨氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化可做大型冷庫(kù)制冷劑
�、排c水反應(yīng) ①氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水 +- NH3+H2ONH3·H2ONH4+OHNH3·H2
O NH3↑+H2O +-②氨水中有分子：NH3 、H2O、NH3·H2O ，離子：NH4、OH(除水分子外，NH3·H2O最多)
③氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ④液氨與氨水的區(qū)別：液氨：是氨氣的液體狀態(tài)，屬于純凈物;
氨水：氨氣溶解于水所得的混合物
⑵氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應(yīng)生成鹽
NH3+HCl==NH4Cl (白煙) NH3+HNO3===NH4 NO3(白煙) ++氨氣通入強(qiáng)酸中：NH3+H==NH4
高考化學(xué)知識(shí)
1.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
2.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
3.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
4.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
5.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
6.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。
7.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。
8.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
9.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位
10.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
11.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
12.托盤(pán)天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
13.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
14.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn);
15.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)
16.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
17.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
18.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)
19. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成
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