關(guān)于化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)平衡 一、化學(xué)平衡 1、可逆反應(yīng) ⑴定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。用“”代替“==”。 ⑵可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對(duì)的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 ⑶在不同條件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不叫可逆反應(yīng)。如： 2H2 + O2
2H2O；2H2O
2H2↑+ O2↑
�、瓤赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度 ⑴化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大限度。 ⑵反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α=
該反應(yīng)物起始量
3、化學(xué)平衡 ⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 ①化學(xué)平衡的微觀標(biāo)志（即本質(zhì)）：v正=v逆 ②化學(xué)平衡的宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，即隨時(shí)間的變化，保持不變。 ③可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，都能達(dá)到化學(xué)平衡。 ⑵化學(xué)平衡的特征 ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 ②動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停止。 ③等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。 ④定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定。對(duì)反應(yīng)物，有一定的轉(zhuǎn)化率，對(duì)生成物，有一定的產(chǎn)率。 ⑤變：化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動(dòng)，最終又會(huì)建立新的'化學(xué)平衡。 二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
以可逆反應(yīng)
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例 1、直接標(biāo)志 ⑴v正=v逆。 具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時(shí)間內(nèi)的生成個(gè)數(shù)等于反應(yīng)掉的個(gè)數(shù)。 ②單位時(shí)間內(nèi)生成m mol A(或n molB)，同時(shí)生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。 ⑶各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再改變。 ⑷各物質(zhì)的濃度不再改變。 2、間接標(biāo)志 ⑴若某一反應(yīng)物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變。
�、飘�(dāng)m+n≠p+q時(shí)，恒容下總壓強(qiáng)不再改變。（m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)不能作為判斷依據(jù)） 三.等效平衡
(1)、等效平衡原理：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同，這就是等效平衡的原理。
由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。 (2)、等效平衡規(guī)律
①在定溫、定容的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
�、谠诙�、定容的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。（主要是指轉(zhuǎn)化率相同）
③在定溫、定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
練習(xí)：1、可逆反應(yīng)：2NO2=2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2 ②單位時(shí)間生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
�、塾肗O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再發(fā)生改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥
2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 當(dāng)加入4molA和2molB，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量的濃度為nmol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C仍未nmol/L的是（）
A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC
3、（2004年北京）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2
的起始濃度增大為0.20mol/L時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02
4、一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達(dá)平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 �？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol
5、（2003年高考）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中的三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） A 均減半B 均加倍C 均增加1mol D 均減少1mol
6、（2004年高考）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計(jì)算a的值。
�。�2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)情況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
�。�3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）， N始:N平=
�。�4）原混合氣體中，a:b=
�。�5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 （6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=
7、（2003年高考）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g)=C(g)
�。�1） 若開始時(shí)放入1molA和1molB,達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
mol
（2） 若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol （3） 若開始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC,達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol
和3amol，則x=mol,y=mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量為
甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判斷的理由是
（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，帶再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量得分?jǐn)?shù)是 。
�、�.若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
�。�5）開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較。
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