必修一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納
必修一的化學(xué)只要認(rèn)真學(xué)，其實(shí)就很簡單，平時(shí)重視知識(shí)點(diǎn)的理解和積累，考試就能考好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的必修一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
必修一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納
一、鈉的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)
鈉原子的結(jié)構(gòu)，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示為：
鈉原子的最外電子層上僅有一個(gè)電子，該電子很易失去，使鈉原子(Na)變?yōu)殁c離子(Na+) 。因此，鈉元素具有很強(qiáng)的金屬性。
二、鈉的典型化學(xué)反應(yīng) 1. 與非金屬化合
4Na+O2常溫2Na 2O2Na+O2點(diǎn)燃Na 2O 2 2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2Na+S2-Na 2S 2. 與水反應(yīng)
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2Na+2H2O2Na +2OH+H2↑
注意1. 堿金屬元素的相似性和遞變性 LiNaKRbCs
堿金屬原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層都有一個(gè)電子 遞變性核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)依次增加 原子半徑依次增大
元素性質(zhì)相似性均為活潑金屬元素 最高正價(jià)為+1價(jià)
遞變性失電子能力依次增強(qiáng) 金屬性依次增強(qiáng) 單質(zhì)物理性質(zhì)相似性都具有銀白色光澤 (銫略帶金色) ，質(zhì)軟、密度 小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng) 遞變性單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低、密度逐漸增大
單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性都能與非金屬、O 2、H 2O 、
酸反應(yīng)，而且生成物均為 離子化合物
遞變性：還原性逐漸增強(qiáng)
化合物性質(zhì)相似性：ROH 都為強(qiáng)堿 遞變性氫氧化物ROH 的水溶液 的堿性逐漸增強(qiáng)
2.單質(zhì)的保存方法
鉀、鈉保存在煤油中，鋰封存在石蠟中
必修一化學(xué)必背知識(shí)
一、 堿金屬跟氧氣的反應(yīng)及其生成物
堿金屬是一族很活潑的金屬元素，單質(zhì)和氧氣起反應(yīng)能生成氧化物(M2O) 、過氧化物(M2O 2) 、超氧化物(MO2) 等。其中M 代表堿金屬元素。最簡單的氧化物是Li 2O 、Na 2O 、K 2O 等。但是，除Li 2O 外，M 2O 都不是最穩(wěn)定的氧化物。
當(dāng)鋰在氧氣中燃燒時(shí)生成的是氧化鋰，同時(shí)只有微量的過氧化鋰生成。當(dāng)鈉在氧氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物是過氧化鈉。這是因?yàn)檠趸c不穩(wěn)定，會(huì)跟氧氣繼續(xù)起反應(yīng)，生成過氧化鈉。有人曾經(jīng)做過實(shí)驗(yàn)，使鈉在有限的氧氣中起反應(yīng)，結(jié)果生成的是氧化鈉(4Na+O22Na 2O) 。當(dāng)氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，就繼續(xù)氧化為過氧化鈉，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)際意義：成為過氧化鈉的一種工業(yè)制法。
比鈉更活潑的鉀、銣、銫，在跟氧氣的反應(yīng)中，主要產(chǎn)物分別是KO 2、RbO 2和CsO 2，這些元素的超氧化物比相應(yīng)的過氧化物穩(wěn)定。課本中所說的鉀、銣等跟氧氣起反應(yīng)，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，即是指相應(yīng)的超氧化物。
二、堿金屬的過氧化物和超氧化物，均是離子化合物。
2. 關(guān)于焰色反應(yīng)的一些問題
(1)做焰色反應(yīng)時(shí)如沒有煤氣燈可用酒精燈代替，但要用其外焰的側(cè)面，這樣火焰顏色較淺，干擾較小。 (2)用稀鹽酸清洗金屬絲是為了除去其表面的氧化物或附著的其他化合物。
(3)觀察鉀的焰色時(shí)，透時(shí)藍(lán)色的鈷玻璃片是為了濾去黃光，因?yàn)殁浽诠I(yè)上是用鈉和氯化鉀反應(yīng)制得的，其中�；煊锈c雜質(zhì)。
(4)焰色反應(yīng)不是化學(xué)檢驗(yàn)方法。焰色反應(yīng)的顯色過程是它們的原子或離子的外圍電子受熱后被激發(fā)躍遷，相應(yīng)的能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生線狀光譜�；鹧娴念伾窍鄳�(yīng)于強(qiáng)度較大的譜線區(qū)域。不同的原子因結(jié)構(gòu)不同而產(chǎn)生各種顏色的光。
必修一化學(xué)知識(shí)總結(jié)
1. 堿金屬及其化合物的特性
堿金屬具有典型的'代表性，必須掌握以下特性：
(1)常溫下堿金屬很容易被空氣中的氧氣氧化，也易與水蒸氣反應(yīng)，故所有堿金屬都必須保存在煤油中，以隔絕空氣和水。(Li的密度小于煤油，只能保存在密度更小的石蠟油中或封在石蠟中)
(2)堿金屬與足量的氧氣反應(yīng)都能生成過氧化物或超氧化物。但Li 與O 2反應(yīng)，只能生成Li 2O 。
(3)堿金屬中，隨原子序數(shù)遞增，其密度一般增大，但鉀的密度0.862g/ml反比鈉0.971g/ml小。出現(xiàn)這一反�，F(xiàn)象是由于從鈉到鉀原子量增大的作用小于原子體積增大的作用。
(4)一般酸式鹽的溶解度大于正鹽的溶解度，但NaHCO 3的溶解度卻小于Na 2CO 3的溶解度。
(5)通常情況下，氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但在Na 2O 2、H 2O 2等過氧化物中氧顯-1價(jià)，在NaH 等堿金屬氫化物，氫顯-1價(jià)。
(6)試劑瓶中藥品取出以后，剩余藥品不允許放回原試劑瓶，但取用后剩余的鈉、鉀等，應(yīng)立即放回原瓶。 (7)金屬的置換反應(yīng)，通常是活潑金屬置換出不活潑金屬，①但工業(yè)上制取鉀，卻是用鈉從KCl 中置換出鉀Na+KCl熔融760℃～880℃NaCl+K↑②在水溶液中，Na 、K 等活潑金屬不可能置換出不活潑金屬。而是與水反應(yīng)，如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+ Na2SO 4
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