高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類整理總結(jié)
很多高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的規(guī)程中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)知識(shí)概念模糊不清，不能靈活應(yīng)用的現(xiàn)象，這表明我們要重視課本內(nèi)容的理解。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
化學(xué)現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
)8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容是很豐富的，它包括對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)、數(shù)據(jù)處理及誤差分析等問(wèn)題的理解并轉(zhuǎn)化成自身的化學(xué)學(xué)科素質(zhì)，在解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的過(guò)程中能夠?qū)崿F(xiàn)問(wèn)題解決的自動(dòng)化、條理化和準(zhǔn)確化。電解質(zhì)溶液專題中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念的考查主要集中在“酸堿中和滴定”這個(gè)定量實(shí)驗(yàn)上，考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)知識(shí)及其遷移應(yīng)用。
1.實(shí)驗(yàn)原理：
利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。
2.指示劑的選擇：
在中和滴定的操作過(guò)程中，指示劑常常預(yù)先滴加到被滴定溶液中，并放置于錐形瓶中。選擇指示劑時(shí)，可考慮恰好中和時(shí)生成鹽的水解情況，先判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸、堿性，然后再確定選擇上述哪種指示劑。
甲基橙和酚酞的變色范圍較窄，變色相對(duì)靈敏，常用作中和滴定的指示劑，而石蕊的變色范圍較寬，變色不靈敏，一般不用作中和滴定的指示劑。
3.操作過(guò)程：檢漏→洗滌儀器→潤(rùn)洗→裝液→量取→滴定→計(jì)算。
(1)滴定操作：左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
(2)滴速控制：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。
(3)判斷終點(diǎn)：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏�，溶液鹽酸變化且30s內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色即為滴定終點(diǎn)。
4.誤差分析：
中和滴定的誤差分析依據(jù)：c(待)=
從上式可以看同，若用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高;反之，偏低。待測(cè)液濃度是否準(zhǔn)確只取決于滴定管中讀取的體積。引起這個(gè)體積誤差的常有：①讀數(shù)，②儀器洗滌，③滴定管漏液，④標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)(如稱量、配制、混入雜質(zhì)等引起的)，⑤批示劑用錯(cuò)，⑥待測(cè)液的量取等。
高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)
元素的.一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
�、葜芷跀�(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
�、茏钶p的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
�、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
�、拮罡邇r(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
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