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九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)筆記
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子）。下面是小編整理的九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)筆記，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)化學(xué)必考知識(shí)
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色
3、常見(jiàn)一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
�、谒{(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3
�、奂t褐色沉淀：Fe（OH）3
Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；
�、莩恋砟苋苡谒岬珱](méi)氣體放出的：不溶的堿。
4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
�。ㄕf(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）
5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba（OH）2 CaO + H2O == Ca（OH）2
�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
Mg（OH）2 == MgO + H2O Cu（OH）2 == CuO + H2O
2Fe（OH）3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。
名稱(chēng) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
俗稱(chēng) | 火堿、燒堿、苛性鈉 | 熟石灰、消石灰（溶液為石灰水） | |
化學(xué)式 | NaOH | Ca（OH）2 | |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 40 | 74 | |
電離方程式 | NaOH=Na++OH－ | Ca（OH）2=Ca2++2OH－ | |
物理 性質(zhì) | 色態(tài) | 白色固體 | 白色粉末狀固體 |
吸濕性 | 有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解 | 無(wú)吸濕性（CaO有吸濕性） | |
溶解性 | 極易溶于水，強(qiáng)烈放熱 | 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 | |
腐蝕性 | 有強(qiáng)腐蝕性 | 有強(qiáng)腐蝕性 | |
化學(xué) 性質(zhì) | 使指示劑變色 | �、� 使紫色石蕊試液變藍(lán) �、� 使無(wú)色酚酞試液變紅 �、� 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | �、� 使紫色石蕊試液變藍(lán) �、� 使無(wú)色酚酞試液變紅 �、� 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) |
跟酸性氧化物反應(yīng) | 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O | Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O | |
跟酸發(fā)生中和反應(yīng) | NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O | Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca（OH）2＋2H3PO4＝Ca3（PO4）2↓＋6H2O | |
跟某些鹽反應(yīng) | 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓（藍(lán)色） 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe（OH）3↓（紅褐色） | Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg（OH）2↓（白色） | |
用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) | 建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉 | |
制取 | Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH | CaO＋H2O＝Ca（OH）2 | |
堿的通性
�。�1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。
�。�2）堿+酸性氧化物→鹽+水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）
�。�3）堿+酸→鹽+水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）
（4）堿+鹽→新堿+新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）
九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)
1、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：
�、俪魵饪捎茫簼饬魉帷aCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色）、生石灰等；
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；
�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
2、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
�、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
3、常見(jiàn)意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎希肗aHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
�、谡吹狡つw或衣物上：
�、�、酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗；
�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
�、蟆饬蛩釕�(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：
�。�1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）
�。�3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色）等；
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）；[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
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