初中九年級化學知識點歸納

　　初中化學很簡單，但是內容很雜，所以九年級的學生必須要在課堂上認真做好筆記。同時課下要花時間復習和鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中九年級化學知識，希望對大家有用!

　　初中九年級化學知識點歸納 1

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　�、偃∮昧浚喊磳嶒炈�需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的`容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　　①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　�、僖后w試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　�、谝后w試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

　　(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

　　裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

　　(三)物質的加熱

　　(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　(四)過濾

　　操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

　�、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　初中九年級化學知識點歸納 2

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種�？梢允枪�、液、氣三態(tài)，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、溶質和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　�、歉鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的`溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

　�、任镔|在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質溶解時的熱效應(考點二)

　�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解

　�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

　�、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

　　初中九年級化學知識點歸納 3

　　一、八大沉淀物質

　　1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

　　2、藍色沉淀：氫氧化銅;

　　3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

　　二、范圍內常見產生氣體的離子

　　陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

　　陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

　　三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

　　無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

　　有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

　　四、常見物質的顏色

　　(一)固體的'顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵;

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅;

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

　　5、淡黃色固體：硫磺;

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水;

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三種黑色金屬

　　鐵，錳，鉻

　　初中九年級化學知識點歸納 4

　　1.甲烷氣體中有乙烯或乙炔(除雜)(溴水)

　　2.己烷中有己烯(除雜) (酸性KMnO4)

　　3.醋酸鈉固體中有萘(除雜和分離)(升華)

　　4.苯有甲苯(除雜) (先酸性KMnO4、再NaOH)

　　5.苯中有苯酚(除雜和分離)(NaOH、分液)

　　6.乙醇中有水(分離和提純)(CaO、蒸餾)

　　7.乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除雜)(飽和Na2CO3)

　　8.溴苯中有溴(除雜) (NaOH、分液)

　　9.硝基苯中有硝酸或NO2(除雜)(NaOH、分液)

　　10.硝基苯中有苯磺酸(除雜和分離)(NaOH、蒸餾)

　　11.蛋白質溶液中有少量食鹽(除雜)(清水、滲析)

　　12.硬脂酸鈉溶液中有甘油(提純)(NaCl)

　　13.蛋白質中有淀粉(除雜) (淀粉酶、水)

　　14.己烷中有乙醇(除雜和分離)(水洗、分液)

　　15.乙醇中有乙酸(除雜)(NaOH或CaO、蒸餾)

　　16.乙酸乙酯中有水(除雜)(無水Na2SO4)

　　17.苯酚中有苯甲酸(除雜)(NaHCO3、蒸餾)

　　18.肥皂中有甘油(除雜和分離)(NaCl、鹽析)

　　19.淀粉中有NaCl(除雜)(滲析)

　　初中九年級化學知識點歸納 5

　　與氧有關的化學方程式：

　　2Mg+O2點燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2 點燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的`氣體。

　　C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點燃====2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點燃====2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，

　　初中九年級化學知識點歸納 6

　　一氧化碳還原氧化鐵

　　1、儀器：鐵架臺 硬質玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡

　　2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體

　　3、裝置圖：見書圖

　　4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。

　　5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒生成藍色火焰。

　　6、反應的化學方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2點燃2CO2

　　工業(yè)煉鐵

　　1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

　　2、原理： 在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

　　3、設備： 高爐

　　4、冶煉過程中發(fā)生的.化學方程式

　�。�1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；

　　C＋O2 ＝高溫＝CO2

　�。�2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳

　　CO2＋C＝高溫＝2CO

　�。�3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵

　　3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2

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