九年級上冊重要的化學(xué)知識點(diǎn)
快速學(xué)好九年級的化學(xué)，關(guān)鍵是常復(fù)習(xí)和多記憶。課后要及時復(fù)習(xí)在課堂上學(xué)習(xí)的新知識，平時也要反復(fù)記憶重要的知識點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級化學(xué)知識，希望對大家有用!
九年級化學(xué)必背知識
一、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)
(1)氣體的發(fā)生裝置
(2)氣體的收集裝置
�、� 排水集氣法
�、� 向上排空氣集氣法
③ 向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。
(3)氣體驗(yàn)純與驗(yàn)滿方法
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理
二、常見物質(zhì)的分離和提純
(1)過濾法
(2)蒸發(fā)法
(3)結(jié)晶法
(4)沉淀法
(5)氣化法
(6)轉(zhuǎn)化法
(7)溶解法
(8)吸收法
三、課本上的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)
(1) 空氣中氧氣含量的測定
(2) 燃燒的條件
(3) 分子的運(yùn)動
(4) 水的組成
(5) 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
四、常見物質(zhì)的溶解性
常見酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;
常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀;
常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶;鹽酸銀不溶;硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶;碳酸鉀、鈉、銨能溶;碳酸鎂微溶。
五、金屬活動順序表的應(yīng)用
金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金屬活動性由強(qiáng)到弱
金屬活動順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。
(1)金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬
六、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉淀析出;② 有氣體放出;③ 有水生成。
九年級化學(xué)知識要點(diǎn)
一、有關(guān)“不同”
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
二、有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
三、實(shí)驗(yàn)室制法
1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
四、工業(yè)制法
1、O2:分離液態(tài)空氣
2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然氣和水煤氣
4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH
九年級化學(xué)必考知識
1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3.原子團(tuán)一定是帶電荷的.離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。
6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ�、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11.溶液中不一定：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)
(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
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