上海高一化學知識要點總結

　　很多剛上高一的學生都感覺化學這門科目很難，一方面是需要記憶的化學公式太多，另外一方面是學生的生活實踐經驗少。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!

　　高一化學知識

　　化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：

電能 (電力)	火電（火力發(fā)電）	化學能→熱能→機械能→電能	缺點：環(huán)境污染、低效
	原電池	將化學能直接轉化為電能	優(yōu)點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構成原電池的條件：

　�、匐姌O為導體且活潑性不同;

　　②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

　�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

　　負極：

　　較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的`材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　�、僭�電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　寫出總反應方程式;

　　把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;

　　氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�、谠�電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚母�蝕。

　　高一化學必修一知識

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

　　Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氫氧化物

　　1、氫氧化鋁 Al(OH)3

　　①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

　�、跘l(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

　�、俣寄芘c酸反應生成鹽和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

　　②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

　�、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

　　高中化學必備知識

　　1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

　　2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求)

概念	表示	條件
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。	A：電子對給予體            B：電子對接受體	其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。

　　(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。

　　(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物

　�、谛纬蓷l件：

　　a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

　　b.配位體具有提供孤電子對的原子

　　③配合物的組成

　�、芘浜衔锏男再|：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質有關。

　　3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

　　范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

　　4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、干冰。

　　5、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。

　　影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性

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