上海高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
明明初中化學(xué)覺(jué)得很輕松，為什么到了高中越學(xué)越覺(jué)得難?這是很多高一新生內(nèi)向的疑問(wèn)，其實(shí)只要專(zhuān)心學(xué)，再難的知識(shí)都能學(xué)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中必備的化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)知識(shí)
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
�、苤匾�(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的`限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1、氯氣(Cl2)：
(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)
(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡苋菀椎玫诫娮�，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。
�、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))
Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl
Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2
2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)
(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)
�、谂c非金屬反應(yīng)
Cl2+H2 ===點(diǎn)燃 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)
將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。
燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。
③Cl2與水反應(yīng)
Cl2+H2O=HCl+HClO
離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。
(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。
(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。
(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。
�、蹸l2與堿液反應(yīng)：
與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。
�、萋葰獾挠猛荆褐破追�、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。
高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
無(wú)機(jī)物
1.金屬鈉、鉀存放在煤油中
2.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低
3.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
4.氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。
5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:
| 化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 俗名 | 蘇打、純堿 | 小蘇打 |
| 色、態(tài) | 白色粉末 | 白色晶體 |
| 水溶性 | 相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | |
| 同濃度時(shí)，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3 | ||
| 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 | 使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性. | |
| 與酸反應(yīng) | 反應(yīng)較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反應(yīng)迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | |
| 與CaCl2溶液反應(yīng) | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 | 不反應(yīng) |
| 與堿 | 不反應(yīng) | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
| 與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀 | 與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀 | |
| 與CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反應(yīng) |
| 熱穩(wěn)定性 | 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 | |
| 穩(wěn)定，加熱不分解。 | 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱） | |
| 相互轉(zhuǎn)化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱） | |
| 用途 | 工業(yè)原料等（玻璃、造紙） | 制滅火劑、中和胃酸、制糕點(diǎn)等 |
6.除雜Na2CO3(NaHCO
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