初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納手冊(cè)
在初中學(xué)習(xí)中，化學(xué)占有十分重要的地位，是我們中考必考的科目之一，所以初三學(xué)生一定要重視化學(xué)這門科目的學(xué)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
1、化學(xué)：是在分子、原子研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成與變化規(guī)律的科學(xué)。
2、化學(xué)變化的本質(zhì)：分子中原子重新組合。
3、俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
4、奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)：英國的道爾頓創(chuàng)立的原子論和意大利的阿伏加德羅創(chuàng)立的分子學(xué)說。
5、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)。核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
6、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：
(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。
(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放。
(3)提高原子的'利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。
(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。
7、我國古代的三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器;商代就會(huì)制造出精美的青銅器;春秋戰(zhàn)國就會(huì)冶鐵和煉鋼。
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)變化：變化時(shí)生成其它物質(zhì)的變化。(又叫做化學(xué)反應(yīng))
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。
5、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀。
6、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成。
7、化學(xué)變化的同時(shí)一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時(shí)不一定有化學(xué)變化的伴隨。
8、化學(xué)變化的本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。
9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
1、 學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)(三個(gè)關(guān)注)：
(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。
(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。
(3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對(duì)結(jié)果的解釋和討論。
2、 科學(xué)探究的方法：
(1)提出問題 (2)作出猜想或假設(shè) (3)制定計(jì)劃 (4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(5)收集證據(jù) (6)分析解釋及結(jié)論 (7)反思與評(píng)價(jià) (8)表達(dá)與交流
3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。
4、現(xiàn)在的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體
13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)： 藍(lán)色沉淀生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?/p>
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
初中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)
1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見四
3. 常見一些變化的判斷：
�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
�、� 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、� 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿。
4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、� 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
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