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高考化學(xué)必考知識及方程式總結(jié)
高考化學(xué)的復(fù)習(xí)很重要，對于基本概念、基本理論的復(fù)習(xí)要詳細(xì)具體，其中學(xué)過的化學(xué)方程式是必須要記熟的，這是高考必考的一個內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識歸納，希望對大家有用!
高考化學(xué)方程式
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
高中化學(xué)必背知識
非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
高中化學(xué)知識重點
原子結(jié)構(gòu)
1.注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
�、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里;
�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;
�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
高考化學(xué)必考基本知識
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
高中化學(xué)知識總結(jié)
1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
3、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
5、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
高中化學(xué)方程式大全
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
高中化學(xué)方程式總結(jié)
1.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
高中化學(xué)方程式記憶方法
分類記憶法：抓一類記一片
1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。
2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
主線記憶法：抓一線，記一串
1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
化學(xué)方程式怎樣才能記憶深刻
1.實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2.反應(yīng)規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循�；�、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。
3.索引法
索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。
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