高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
必修一的化學(xué)內(nèi)容很豐富，高一的學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候，要學(xué)會(huì)抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語(yǔ)重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨，書(shū)中的化學(xué)方程式是必須要掌握好的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)，希望對(duì)大家有用！
必修一化學(xué)方程式知識(shí)
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O（銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黃色粉末）
6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃（紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃（棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl點(diǎn)燃（蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃（淡黃色的煙）
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（為Ca（OH）2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸見(jiàn)光分解：
2HClO=2HCl+O2↑光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HClΔ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl（過(guò)）=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
高一化學(xué)必備知識(shí)
一、物質(zhì)的分類(lèi)
金屬：Na、Mg、Al
單質(zhì)
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無(wú)氧酸：HCl
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強(qiáng)弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2
物按強(qiáng)弱分
質(zhì)弱堿：NH3H2O、Fe（OH）3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO—數(shù)分二元堿：Ba（OH）2
多元堿：Fe（OH）3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2（OH）2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關(guān)概念
1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。
2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm—100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm（粒子直徑小于10—9m）10—9="">100nm（粒子直徑大于10—7m）
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
必修一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
（1）物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
（2）化學(xué)變化的分類(lèi)
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2、電解質(zhì)和離子反應(yīng)
（1）電解質(zhì)的'相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯帷A、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH—的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
�。�2）離子反應(yīng)
①有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。
②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
�。�3）離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3、氧化還原反應(yīng)
�。�1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
�。�2）氧化劑和還原劑
反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
�。�3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4、分散系、膠體的性質(zhì)
�。�1）分散系
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
（2）膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
【高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)匯總整理01-26
高一化學(xué)必修一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-24
高一化學(xué)必修二化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-27
2017高一化學(xué)必修一知識(shí)匯總08-12
高一化學(xué)必修2課后習(xí)題12-16
數(shù)學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)11-05
物理必修一知識(shí)點(diǎn)08-21
高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文11-15