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高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總
高一化學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，其中必修二的化學(xué)內(nèi)容是比較復(fù)雜的，如果平時(shí)比加以復(fù)習(xí)是很難掌握好的。下面是小編為大家整理的高一化學(xué)必修二必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期：7個(gè)橫行，共7個(gè)周期（1~3短周期，4~7長(zhǎng)周期）。
族：18個(gè)縱行，16個(gè)族（7主族、7副族、Ⅷ族、0族）。
主族：用ⅠA~ⅦA表示，如Na在ⅠA族，Cl在ⅦA族。
0族：稀有氣體元素（He、Ne、Ar等）。
2. 元素周期律
原子半徑：同周期從左到右減小，同主族從上到下增大。
例：半徑Na＞Mg＞Al，F(xiàn)＜Cl＜Br。
金屬性與非金屬性：
同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（如Na＞Mg＞Al金屬性，Cl＞S＞P非金屬性）。
同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱（如F＞Cl＞Br非金屬性）。
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性：
金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)（如NaOH＞Mg(OH)）。
非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)（如HClO＞HSO）。
氫化物穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定（如HF＞HCl＞HBr）。
3. 化學(xué)鍵
離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成，如NaCl、NaOH中的Na與Cl、OH。
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成，分為極性鍵（如H-Cl）和非極性鍵（如Cl-Cl）。
電子式書(shū)寫(xiě)：
例：NaCl的電子式為Na[:Cl:]，HO的電子式為H:O:H（O上下各一對(duì)電子）。
二、化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)：
放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)（如2H+O點(diǎn)燃2HO）。
吸熱反應(yīng)：Ba(OH)·8HO與NHCl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)。
反應(yīng)熱（ΔH）：
ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；ΔH＜0為放熱，ΔH＞0為吸熱。
2. 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
原電池：
工作原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極失電子（氧化反應(yīng)），正極得電子（還原反應(yīng)）。
例：銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)）：
負(fù)極（Zn）：Zn - 2e = Zn（溶解）
正極（Cu）：2H + 2e = H↑（冒氣泡）
電解池（選修內(nèi)容，必修二簡(jiǎn)單了解）：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如電解水生成H和O。
3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
影響速率的因素：
濃度：濃度增大，速率加快（如增大反應(yīng)物濃度）。
溫度：升溫，速率加快（一般每升高10℃，速率增大2~4倍）。
催化劑：正催化劑加快反應(yīng)速率（如HO分解用MnO催化）。
化學(xué)平衡：
特征：v(正)=v(逆)≠0，各物質(zhì)濃度不再變化，為動(dòng)態(tài)平衡。
三、有機(jī)化合物
1. 烴（只含C、H元素）
甲烷（CH）：
結(jié)構(gòu)：正四面體，C原子sp雜化，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可發(fā)生取代反應(yīng)（如CH+Cl光照→CHCl+HCl）。
乙烯（CH）：
結(jié)構(gòu)：含碳碳雙鍵（C=C），平面結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)（如CH=CH+Br→CHBr-CHBr）、加聚反應(yīng)（生成聚乙烯）。
苯（CH）：
結(jié)構(gòu)：平面正六邊形，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，易取代（如苯與液溴在FeBr催化下生成溴苯），難加成。
2. 烴的衍生物
乙醇（CHOH）：
官能團(tuán)：羥基（-OH），能與Na反應(yīng)生成H（2CHOH+2Na→2CHONa+H↑），能發(fā)生催化氧化（2CHOH+OCu/Ag△→2CHCHO+2HO）。
乙酸（CHCOOH）：
官能團(tuán)：羧基（-COOH），具有酸性（能與NaHCO反應(yīng)生成CO），能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（CHCOOH+CHOH濃HSO△→CHCOOCH+HO，酯類(lèi)具有香味）。
3. 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
糖類(lèi)：?jiǎn)翁牵ㄆ咸烟�、果糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）、二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素，水解生成葡萄糖）。
油脂：高級(jí)脂肪酸甘油酯，可水解生成甘油和脂肪酸。
蛋白質(zhì)：由氨基酸脫水縮合形成，遇濃硝酸變黃（顯色反應(yīng)），加熱變性。
四、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
1. 金屬的冶煉
熱分解法：適用于不活潑金屬，如2HgO△→2Hg+O↑。
熱還原法：用CO、H等還原金屬氧化物，如FeO+3CO高溫→2Fe+3CO。
電解法：活潑金屬，如2AlO（熔融）電解冰晶石→4Al+3O↑。
2. 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)核心：從源頭上減少和消除污染，原子利用率100%（如加成反應(yīng)）。
五、�？家族e(cuò)點(diǎn)總結(jié)
1. 同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別：
同位素：原子（如Cl和Cl）；
同素異形體：?jiǎn)钨|(zhì)（如O和O）；
同分異構(gòu)體：化合物（如正丁烷和異丁烷）。
2. 原電池正負(fù)極判斷：活潑金屬一般為負(fù)極，但需看反應(yīng)本質(zhì)（如Mg-Al在NaOH溶液中，Al為負(fù)極）。
3. 有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)（酯化、水解）、加成反應(yīng)（雙鍵參與）、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化）。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
原子結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核包含質(zhì)子和中子。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
核外電子排布：電子總是先排布在能量最低的電子層里。各電子層最多容納電子數(shù)為2n，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)）。
元素、核素、同位素：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱。核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
元素周期表
編排原則：按原子序數(shù)遞增排列，電子層數(shù)相同的元素排成一橫行（周期序數(shù)=電子層數(shù)），最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成一縱行（主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）。
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有7個(gè)周期，其中1、2、3為短周期，4 - 7為長(zhǎng)周期。有16個(gè)族，包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族。
元素周期律
定義：元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化，其實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬性可根據(jù)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易、氫氧化物堿性強(qiáng)弱判斷；非金屬性可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱判斷。
化學(xué)鍵
離子鍵與共價(jià)鍵：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，包括極性共價(jià)鍵（如H - Cl）和非極性共價(jià)鍵（如Cl - Cl）。
電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)需標(biāo)出離子電荷，陰離子用方括號(hào)；表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)不能標(biāo)電荷，一般不用方括號(hào)。
化學(xué)反應(yīng)與能量
能量變化原因：化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；反之，為吸熱反應(yīng)。
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)包括所有燃燒與緩慢氧化、酸堿中和反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)包括以C、H、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)、銨鹽和堿的反應(yīng)等。
化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
金屬的冶煉：根據(jù)金屬活潑性不同，采用不同方法，如熱分解法（適用于不活潑金屬，如Hg、Ag）、熱還原法（適用于較活潑金屬，如Fe、Cu，常用還原劑有C、CO等）、電解法（適用于活潑金屬，如Na、Mg、Al）。
海水資源的開(kāi)發(fā)利用：包括海水淡化（蒸餾法、離子交換法等）、海水中提取溴、碘、鎂等元素。
化石燃料與新能源：化石燃料包括煤、石油、天然氣。新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、氫能等，具有資源豐富、無(wú)污染或污染小等優(yōu)點(diǎn)。
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