高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納

　　每個學(xué)科中都有一些細(xì)小的知識點(diǎn)，看似簡單，但是如果不是長總結(jié)復(fù)習(xí)就容易遺忘。高中的化學(xué)就需要我們記憶很多知識點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納，希望對大家有用！

　　高中化學(xué)�？贾�識點(diǎn)

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、最簡單的有機(jī)物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　高中化學(xué)知識重點(diǎn)

　　化學(xué)平衡

　　1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

　　等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

　　動（動態(tài)平衡）

　　定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

　　變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

　　3、影響化學(xué)平衡移動的因素

　　（一）濃度對化學(xué)平衡移動的影響

　�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　�。�2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　�。�3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

　　（二）溫度對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

　�。ㄈ�）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　�。�1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

　�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

　　（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

　　（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：

　　如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　4、化學(xué)平衡常數(shù)

　�。ㄒ唬┒�義：

　　在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K

　�。ǘ�）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　�。ㄈ�）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的'可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　高中化學(xué)實(shí)驗知識點(diǎn)

　　1、干燥劑

　　根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。

　　1、酸性干燥劑

　�。�1）濃硫酸干燥劑。

　　可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)�、一氧化碳及甲烷等；還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。

　　因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨�。�

　　（2）P2O5干燥劑。

　　可用來干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)�、一氧化碳、甲烷等；也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。

　　五氧化二磷具有強(qiáng)烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室中效果最好的干燥劑。

　　2、堿性干燥劑

　　（1）堿石灰干燥劑。

　　它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

　�。�2）CaO干燥劑。

　　可以用來干燥中性氣體和堿性氣體�？稍诟稍锕堋⒏稍锼�及干燥器中使用。

　　3、中性干燥劑：

　　CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強(qiáng)的吸水能力�？捎脕砀稍锎蠖鄶�(shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

　　2、催化劑

　　中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

　　1、二氧化錳催化劑。

　　如，①KClO3分解制取氧氣的實(shí)驗；②過氧化氫分解實(shí)驗。

　　2、硫酸催化劑。

　　如，①乙烯的實(shí)驗室制取實(shí)驗；②硝基苯的制取實(shí)驗；③乙酸乙酯的制取實(shí)驗；④纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗；⑤乙酸乙酯的水解實(shí)驗；⑥糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗。

　　其中①—④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　3、鐵催化劑。

　　如溴苯的制取實(shí)驗（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

　　4、氧化鋁催化劑。

　　如石蠟的催化裂化實(shí)驗。

　　3、指示劑

　　1、酸堿指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

　�。�1）石蕊試劑。

　　溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍(lán)色，在5～8時為紫色。

　�。�2）酚酞試劑。

　　把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗。

　　（3）甲基橙試劑。

　　把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

　　2、褪色指示劑。

　　品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

　　4、氧化劑

　　中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

　　1、KMnO4溶液

　　將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機(jī)化學(xué)中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。

　　2、溴水（或溴的CCl4溶液）

　�。�1） 氧化I—，生成單質(zhì)碘。

　�。�2） 氧化不飽和脂肪烴（如烯烴、炔烴等），用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。

　�。�3） 氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

　　3、氯水

　　主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br—或I—。

　　高中化學(xué)知識點(diǎn)

　　一、物質(zhì)的量

　　1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

　　2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。

　　3、物質(zhì)的量的符號為“n”。

　　二、摩爾

　　1、物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol

　　數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

　　2、符號是mol。

　　3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（氫氣），1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。

　　4、計算公式：n=N/NAn=m/M

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