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高中化學氧化還原反應知識點
上學期間，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編為大家收集的高中化學氧化還原反應知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律
1、根據氧化還原反應方程式的判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性弱于劑。
2、根據金屬活動性順序判斷
K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強
3、根據反應條件和反應的劇烈程度
反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。
4、根據氧化性還原反應的程度
相同條件下：
(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的氧化性強。
(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的還原性強。
氧化還原反應方程式的配平
1、三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則
2、一般方法：化合價升降法聯合最小公倍數法
3、配平技巧：
(1)正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。
適用范圍：分子間的氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質即是氧化物又是還原產物。
(2)逆向配平法：先從氧化還原產物開始配平。
適用范圍：自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原
(3)整體配平發(fā)：當某一元素的原子或原子團(多見于有機反應配平)在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
(4)缺項配平法
如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據電荷守恒和原子守恒確定缺項物質，配平。
(5)其他配平法
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這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。
O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。
�、谟^察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。
Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
③歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
氧化還原反應的概念
（1）本質： 有電子轉移(得失或偏移)
�。�2）特征： 元素化合價發(fā)生升降（不一定有氧的得失）
�。�3）各概念之間的關系：
升失氧：還原劑——還原性——失電子——（升價）——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產物
降得還：氧化劑——氧化性——得電子——（降價）——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產物
化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；
談變價，也不難；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；
銅汞二價最常見；正負變價要分清。
氧化還原反應與四大基本反應類型的的關系：
化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應；
置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。
重要規(guī)律：
（1）強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
�。�2）電子守恒規(guī)律
（3）價態(tài)規(guī)律
�。�4）先后規(guī)律
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