高中化學必備的知識要點歸納
高中化學主要是記一些物質(zhì)性質(zhì)， 化學方程式，文字性的東西，要經(jīng)�？匆豢春陀浺挥�，理論的東西，關(guān)鍵就是理解了。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學重要的知識總結(jié)，希望對大家有用!
高中化學方程式知識
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
高中化學基礎(chǔ)知識
電解池
一、電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的`過程
3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
4、電子流向：
(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極
5、電極名稱及反應(yīng)：
陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：
陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程
規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。
放電順序：
陽離子放電順序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序：
是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。
電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律：
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類型 |
電極反應(yīng)特點 |
實例 |
電解對象 |
電解質(zhì)濃度 |
pH |
電解質(zhì)溶液復(fù)原 |
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分解電解質(zhì)型 |
電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電 |
HCl |
電解質(zhì) |
減小 |
增大 |
HCl |
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CuCl2 |
--- |
CuCl2 |
||||
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放H2生成堿型 |
陰極：水放H2生堿 陽極：電解質(zhì)陰離子放電 |
NaCl |
電解質(zhì)和水
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生成新電解質(zhì)
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增大 |
HCl |
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放氧生酸型 |
陰極：電解質(zhì)陽離子放電 陽極：水放O2生酸 |
CuSO4 |
電解質(zhì)和水 |
生成新電解質(zhì)
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減小 |
氧化銅
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電解水型 |
陰極： 4H+ + 4e- == 2H2 ↑ 陽極： 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O |
NaOH |
水 |
增大 |
增大 |
水 |
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H2SO4 |
減小 |
|||||
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Na2SO4 |
不變 |
上述四種類型電解質(zhì)分類：
(1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽
(2)電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)
(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽
(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽
高中有機化學必背知識
甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可制取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.
乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)
4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:
2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?
混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).
6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑.
7. 反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.
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