高中化學必備的要點知識歸納
不加思考與記憶，想學好高中化學是不可能的，所以小伙伴們想真正掌握好化學這門科目，平時就要勤加思考，主動復習學過的知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
高中化學必考知識
有機化學
1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。
2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元氣 代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。
8. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。
9. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。
10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。
11. 酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應。
12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。
13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示; 但表示的.并不都是同分異構(gòu)體，如淀 粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。
高中化學必修二知識
化學能與電能
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
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電能 (電力) |
火電（火力發(fā)電） |
化學能→熱能→機械能→電能 |
缺點：環(huán)境污染、低效 |
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原電池 |
將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
①電極為導體且活潑性不同;
�、趦蓚�電極接觸(導線連接或直接接觸);
③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
�、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
�、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動性強弱。
�、墼O計原電池。
�、芙饘俚母g。
3、化學電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高中必修一化學知識
物質(zhì)的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
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分散系 |
溶液 |
膠體 |
濁液 |
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分散粒子直徑 |
＜1nm |
1～100nm |
＞100nm |
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外觀 |
均一,透明,穩(wěn)定 |
均一,透明,介穩(wěn)體系 |
不均一,不透明,不穩(wěn)定 |
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能否透過濾紙 |
能 |
能 |
不能 |
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能否透過半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
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實例 |
食鹽水 |
Fe(OH)3膠體 |
泥漿水 |
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
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