高中化學(xué)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的歸納
雖然化學(xué)是初中就開(kāi)始學(xué)習(xí)的科目，但是很多學(xué)生在升上高中的時(shí)候，依舊覺(jué)得化學(xué)很難，那么高中與哪些重要的化學(xué)知識(shí)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
1. 鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見(jiàn)的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強(qiáng)堿溶 液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的HF再與堿反應(yīng)。
4. Agx有感光性，見(jiàn)光一般分解;但AgF穩(wěn) 定，見(jiàn)光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2難溶于水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正 價(jià);但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。
8. 鹵素的無(wú)氧酸(氫鹵酸)一般是強(qiáng)酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng);但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10. 鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成FeX3;但I(xiàn)2 單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為FeI2。
11. 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨 著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12. 堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成 過(guò)氧化物或超氧化物;但Li與O2反應(yīng)時(shí)，只能生 成 L i2。
14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時(shí)，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為 -2價(jià);但FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)。
16. 碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4 價(jià);但硅卻只有+4價(jià)。
17. PO43-離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定。
18. 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電;但石墨、碲卻能 導(dǎo)電。
19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài);但溴為液態(tài)。
21. 非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成 氫氣;但硅卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無(wú)毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍(lán)色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶于水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25. 氫元素在化合物中一般顯+ 1價(jià);但在金 屬氫化物中顯-1價(jià)，如NaH、CaH2。
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
�、儆�(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
�、廴芙�(靜置冷卻)
④轉(zhuǎn)移
�、菹礈�
�、薅ㄈ�
�、邠u勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。
注意事項(xiàng)：
�、俨荒芘渲迫我怏w積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。
�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴�(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍�，同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
�、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的`濃度偏低。
�、苋绻铀ㄈ輹r(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
�、萑绻麚u勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
�、奕苜|(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
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形成條件 |
利用歷史 |
性質(zhì) |
|
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一次能源
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常規(guī)能源 |
可再生資源 |
水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 |
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不可再生資源 |
煤、石油、天然氣等化石能源 |
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新能源 |
可再生資源 |
太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能、氫能、沼�?/span> |
|
|
不可再生資源 |
核能 |
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二次能源 |
（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
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【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。
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