有關(guān)鹽類水解教案
（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A。 B。 C。 D。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
【講解】
�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
�。�3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大��？
【講解】電解質(zhì)水溶液存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
�。�1）大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，
;
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
�。�2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
�、趹�(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
A。
B。
C。
D。
【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系
a。電荷守恒，即
………………（1）
b。物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
∴ …………………………………（2）
將（2）—（1）得
綜上分析，關(guān)系正確的有A。D。答案：[B]
隨堂練習(xí)
1。在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（ ）
A。
B。
C。
D。
2。為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A。 B。 C。 D。
3。下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（ ）
A。 中的 和 B。 的純水中 和
C。 中電子和中子 D。明礬溶液中 與
4。下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（ ）
A。 B。 C。 D。
總結(jié)、擴(kuò)展
1。影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2。鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
�。�1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3。擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1l/L）， 溶液（約1l/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設(shè)計(jì)：
1。水解的一般規(guī)律
�。�1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
�。�2）越弱越水解。
①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
�。�3）水解是微弱的。
（4）都強(qiáng)不水解。
2。外界條件對(duì)鹽水解的影響
�。�1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）
�。�2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）
3。鹽類水解利用
（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4。典型例題
5。擴(kuò)展
探究實(shí)驗(yàn)
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。
探究習(xí)題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
（A） [Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—] （B） [NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
�。–） [ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—] （D） [NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
變題一：100毫升0。1摩/升鹽酸與50毫升0。2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
（A） [Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—] （B） [NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
�。–） [Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—] （D） [NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
�。ˋ） [NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—] （B） [NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
�。˙） [Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—] （D） [Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
�。ˋ）加入的堿過(guò)量 （B）酸與堿等物質(zhì)的量混和
（C）生成的鹽不水解 （D）反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]
答案：
A;A;B;D。
點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
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