- 高三化學(xué)《晶體的類型和性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 推薦度：
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高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計
教案中對每個課題或每個課時的教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)步驟的安排，教學(xué)方法的選擇，板書設(shè)計，教具或現(xiàn)代化教學(xué)手段的應(yīng)用，各個教學(xué)步驟教學(xué)環(huán)節(jié)的時間分配等等，都要經(jīng)過周密考慮。以下是百分網(wǎng)小編搜索整理的高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計，希望對大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)!
【案例課題】弱電解質(zhì)的電離
【案例背景】
本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點;同時通過實驗加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。
【案例描述】
教學(xué)目的與要求：
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。
2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。
3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡及能從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡移動。
教學(xué)重點：
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡
教學(xué)難點：
弱電解質(zhì)的電離平衡
教學(xué)方法：
講述法、比較法、實驗法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)
教學(xué)過程：
一、知識回顧
1、 電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較
2.練習(xí)：下列物質(zhì)中
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO
____________ 是電解質(zhì)__________ 是非電解質(zhì)_________ 兩者都不是
【思考】：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?你能否舉出生活中的例子證實你的想法?
提示學(xué)生從生活情景題思考：
1).鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹?
2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸?
[設(shè)計意圖] 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的陌生感，做好知識的鋪墊。
新課引入：
活動與探究：
1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢?請說出你的理由。
2.你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學(xué)交流。
3.完成教材第40頁實驗3-1并記錄實驗現(xiàn)象。
(1)測量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸的pH。
(2)如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1 的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題
(1)影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么?
(2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等?怎么判斷?
(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同?
結(jié)論：
相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同;鹽酸全部電離而醋酸部分電離
[設(shè)計意圖]讓學(xué)生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點。
二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向) 。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向) 。
[教師] 請同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系
2.歸納：
記�。�
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2
弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2
[設(shè)計意圖]讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式
練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：
CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
[設(shè)計意圖]讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。
小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完
4.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別
l 電離程度不同：強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部分電離。
l 溶液中存在微粒不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中微粒只有離子，弱電解質(zhì)有離子也有分子。
l 電離方程式不同：強(qiáng)電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。
l 物質(zhì)類別不同：略。
【科學(xué)探究】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CH3COONa 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH
現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化;在盛醋酸溶液的試管中加入CH3COONa晶體，溶液的pH明顯變大
結(jié)論：由于c(CH3COO―)增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c(H+)明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。
[講]綜合上述實驗可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。
三、弱電解質(zhì)的電離
1.電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
[講]在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。
2.速率v —— 時間t圖(弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖)
[講]請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點，結(jié)合化學(xué)平衡，說一下電離平衡的特征。
前提：弱電解質(zhì)的電離;①達(dá)電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等;②動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止;③達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化;④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。
3.電離平衡的特征：
(1) 等--V電離=V結(jié)合≠ 0
(2) 動--電離平衡是一種動態(tài)平衡
(3) 定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子
(4) 變--條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。
注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。
2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動。
【提問】哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動?
[讓學(xué)生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響?
[讓學(xué)生討論后填寫]
[設(shè)計意圖]讓學(xué)生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。
4.影響電離平衡的因素
內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小。
外因：①溫度
電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動
�、跐舛�
當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。
思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化?其溶液的中離子的濃度如何變化?
用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。
�、弁x子效應(yīng)
加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動
�、芑瘜W(xué)反應(yīng)
加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動
四、課堂小結(jié)
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了
1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷
2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡
【案例結(jié)果】
按照設(shè)計的教學(xué)設(shè)想，通過上述教學(xué)過程，能較好的完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學(xué)，通過所學(xué)知識的回憶及實驗得出結(jié)論，在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【案例評析】
(一)教材分析：
本節(jié)教材弱電解質(zhì)的電離。教材是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來的：初中化學(xué)中的溶液導(dǎo)電實驗、高一教材中的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離和上一章所學(xué)的化學(xué)平衡;弱電解質(zhì)電離平衡是本單元的重點，也是今后內(nèi)容特別是鹽的水解知識的基礎(chǔ)，十分重要，弱電解質(zhì)電離平衡的特征必須認(rèn)真掌握。關(guān)于弱電解質(zhì)的平衡的影響因素即電離平衡的移動，雖然課本中沒有具體說明，但教學(xué)中應(yīng)該依賴化學(xué)平衡移動原理讓學(xué)生結(jié)合具體實例討論，在研究中學(xué)習(xí)。
(二)案例評價
1.充分利用已有的舊知識去認(rèn)識新知識
從舊知識推出新知識，再加以應(yīng)用。通過對舊知識的復(fù)習(xí)、歸納，引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識去主動認(rèn)識、學(xué)習(xí)理解新知識。
在課例中，電離平衡是本節(jié)的一個知識點，首先和學(xué)生回憶化學(xué)平衡與弱電解質(zhì)的定義等知識點，通過對這些知識的復(fù)習(xí)、歸納，再引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識去主動建立電離平衡的新知識。
2.充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗認(rèn)知建構(gòu)新知識
充分利用學(xué)生的經(jīng)驗，是使化學(xué)學(xué)習(xí)變得容易的一條途徑。學(xué)生的個人知識、直接經(jīng)驗、生活世界也是重要的課程資源。
放手讓同學(xué)們自己去討論、探究、創(chuàng)造，同學(xué)之間的相互交流，相互啟發(fā)，使他們對自己的思想過程進(jìn)行反思，這樣做不僅使學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固了舊的知識體系，而且還引導(dǎo)學(xué)生通過交流與傾聽，使每個人都可以從同伴那里獲得信息與啟示，使同伴之間的知識和經(jīng)驗共享，進(jìn)而豐富個體的情感和認(rèn)識。
在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是主導(dǎo)，只有學(xué)生積極地，主動地參與，教師進(jìn)行合適的、合理的、科學(xué)的引導(dǎo)，才能使得一堂課成功的達(dá)到教與學(xué)的目的。
3. 需要改進(jìn)的地方：
(1)由于學(xué)生的差異，使部分基礎(chǔ)差的學(xué)生處于慌亂之中，無所適從，學(xué)習(xí)效果不理想;學(xué)生交流意識不強(qiáng)，雖然讓學(xué)生討論，仍然有部分學(xué)生只是一個聽眾，還沒有從被動的學(xué)習(xí)中解救出來，變成主動的學(xué)習(xí)。
(2)本節(jié)課以學(xué)生實驗及復(fù)習(xí)歸納總結(jié)為主，時間安排應(yīng)緊湊，否則會導(dǎo)致學(xué)生實驗浪費太多時間，知識點傳授太少;學(xué)生上課前應(yīng)做好充分的準(zhǔn)備工作，如課前做好預(yù)習(xí)。
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