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中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí)
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編幫大家整理的中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí) 篇1
一、空氣的成分
1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)0.94%0.03%
根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷,上述四種氣體化學(xué)性質(zhì)活潑性從強到弱是的:
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等
3.空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是:
該實驗觀察到現(xiàn)象是:
造成水流入集氣瓶的原因是
如果水不能進入集氣瓶,可能原因是
二.空氣污染與保護:
1、空氣的污染源：有害氣體( )和煙塵(粉塵和灰塵)。
2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、防治措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
4、造成溫室效應(yīng)的原因是
5、造成酸雨的原因是
6、造成臭氧層被破壞的原因是
三．純凈物混合物
1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。
2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣、 。
3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。
純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究
結(jié)論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
五、分子、原子和離子
原子論和分子學(xué)說： 和 等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。
物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構(gòu)成的。
1．分子：
分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。
同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) 。（選“相同”或“不同”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）
由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。（填“同種”或“不同種”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式）：
2、原子
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。
質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。
原子 中子：不帶電
�。� 每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)＝ ＝核外
�、圃雍藘�(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。
�、窃拥姆N類是由核 （ )決定的。
�、仍雍酥徽荚芋w積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式）
3、相對原子質(zhì)量
�、� 以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。
�、葡鄬υ淤|(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的.絕對質(zhì)量，單位為克或千克。
⑶電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
4、核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：
(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定
金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定
非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定
(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。
5、離子
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)離子的分類。
陽離子：帶正電的離子
離子
陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：
下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。
例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)
�。�4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－
聯(lián)系陽離子 原子 陰離子
填表：常見的離子符號
陽離子陰離子
帶1個單位電荷
中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí) 篇2
一、基本概念和基本理論
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的變化和性質(zhì)
1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能??”“可以??”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 （二）物質(zhì)的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－ a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
�、诩踊顫娊饘費g、Fe、Zn等有氫氣放出
10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________Fe
S__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO3 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀 2－2－
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式
15. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
�、俅蟛糠謫蝹�的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)
但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2
�、诘貧ぶ性匕促|(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 ③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。
不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
�、芫哂邢嗤穗姾蓴�(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
�、� H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
構(gòu)成
同類原子總稱構(gòu)成
原子 分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。
17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成
18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）
原子的'的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子
和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時， 分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團 常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（HPO4）磷酸二氫根（H2PO4） 注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。 20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價
+2+ 3+ 2++ 陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ NH4、FeFeCa --2--
陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子， 第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～20的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣
22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）
最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價
23. 化學(xué)式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。
化合價與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學(xué)式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，后N＋5價。
24．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
標在元素符號的正上方
�。� －２ ＋１
Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價
中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí) 篇3
1、水的組成實驗探究(水的電解實驗)
�、賹嶒灛F(xiàn)象： 兩極產(chǎn)生氣泡(正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負極上有氣泡較快產(chǎn)生);一段時間后正負兩極 產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。
�、跉怏w檢驗(正氧負氫)：將燃著的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條燃燒的更旺，則說明氣體是氧氣;將燃著的木條伸入負極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。
③反應(yīng)的化學(xué)方程式(分解反應(yīng))：2H2O通電=2H2↑+ O2↑。
2、實驗結(jié)論
①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;
�、谠诨瘜W(xué)變化中分子可分原子不可分;
�、刍瘜W(xué)變化的實質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合;
�、芑瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的.種類不變。
3、實驗注意事項
①所用電源為直流電源(如電池、蓄電池等);
②水的導(dǎo)電性很弱，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的硫酸鈉或稀氫氧化鈉溶液等。
中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí) 篇4
重要考點之一：使用儀器的使用和識別
主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒。
重要考點之二：化學(xué)實驗簡單操作
固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點和使用
重要考點之三：氣體的制備、收集和檢驗
(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進行檢驗。(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。
重要考點之四：物質(zhì)的分離
物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)冷卻結(jié)晶
化學(xué)方法(1)沉淀法(2)氣體法
重要考點之五：物質(zhì)的鑒別
(1)鹽酸、硫酸的鑒別(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別(3)碳酸根的鑒別(4)酸、堿的鑒別
重要考點之六：練一練
根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷，下列做法錯誤的是_________________()A、用生石灰作食品干燥劑B、用干冰滅火C、涂油漆防銹D、用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露
重要考點之七：溶液
該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的'要求，要求學(xué)生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。
重要考點之八：元素及其和化合物
元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考的重要考點，該考點知識點多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。
練一練：在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A為________B為__________。
重要考點之九：化學(xué)計算
化學(xué)計算主要包括化學(xué)式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算、化學(xué)實驗計算。近兩年化學(xué)計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。
重要考點之十：物質(zhì)構(gòu)成微粒的計量
該考點只適用于使用“二期課改”新教材的考生，該考點的內(nèi)容有物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念，有關(guān)物質(zhì)的量概念的計算，化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計算，使用新教材的同學(xué)要牢牢把握這一考點的內(nèi)容，它是一定可得分的題目，也是試卷上必定出現(xiàn)的考點。
中考化學(xué)考點認識空氣保護空氣知識點復(fù)習(xí) 篇5
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
四．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
五．幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
六、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
七.常見物質(zhì)顏色
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲注意：KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
▲注意：硫為淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的`顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、
�。�1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
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